To tylko jedna z 17 stron tej notatki. Zaloguj się aby zobaczyć ten dokument.
Zobacz
całą notatkę
http://www.lekcja.eduseek.interklasa.pl/~lekcja03/index.htm
POWTÓRKA Z ELEKTROCHEMII
Podstawowe pojęcia
Zanim sprawdzisz swoje umiejętności i wiadomości z elektrochemii, przypomnij sobie
podstawowe pojęcia:
•
Stopień utlenienia pierwiastka to liczba elektronów, jaką by przyjął lub oddał
podczas tworzenia związku, gdyby utworzone wiązanie miało charakter czysto
jonowy.
•
Ogniwo galwaniczne jest urządzeniem, w którym samorzutny przebieg reakcji
chemicznej wytwarza prąd elektryczny. Składa się ono z dwóch elektrod, czyli
półprzewodników metalicznych będących w kontakcie z elektrolitem. Układ, jaki
tworzy elektroda wraz z roztworem, w którym jest zanurzona nazywamy półogniwem.
•
Typy elektrod:
Rodzaj półogniwa
Przykładowa reakcja
elektrodowa
Uproszczony schemat
1.Półogniwa odwracalne
względem kationu:
a. Półogniwo z aktywną
elektrodą metalową
b. Półogniwa gazowe
2. Półogniwa odwracalne
względem anionu:
a. Półogniwa gazowe
b. Półogniwa II rodzaju
3. Półogniwa redox
•
•
Elektrodę, na której zachodzi redukcja nazywamy katodą.
Elektrodę, na której zachodzi utlenianie nazywamy anodą.
•
Normalny(standardowy) potencjał półogniwa (elektrody) E0 jest różnicą
potencjałów między badaną elektrodą pracującą w warunkach standardowych a
normalną elektrodą wodorową /przez warunki standardowe rozumiemy temperaturę
250C, ciśnienie 1013hPa i jednostkowe aktywności wszystkich substancji czynnych
elektrodowo/.
1
Podstawowe pojęcia /część 2./
•
Wzór Nernsta /dla układów, w których warunki pomiaru nie są standardowe/
E - potencjał układu redoks w warunkach niestandardowych
E0 - standardowy potencjał redoks układu
R - stała gazowa
T - temperatura w K
F - stała Faradaya
[ox], [red] - stężenia /aktywności/ formy utlenionej i zredukowanej
Przykłady wzorów Nernsta dla układów redoks
Układ
•
Wzór
SEM ogniwa
Przykład:
Oblicz SEM ogniwa w warunkach standardowych:
Potencjały standardowe wynoszą:
2
SEM=0,771V-0,222V=0,549V
•
Chemiczne źródła prądu
Akumulator ołowiany
Ogniwo Leclanche'go
(-)Zn|NH4Cl(H2O)|MnO2,C(+)
Podstawowe pojęcia /część 3./
•
Elektroliza
Proces zachodzący podczas przepuszczania przez roztwór lub stopiony elektrolit prądu
stałego, wyróżniamy elektrolizę:
1. stopionych soli, tlenków lub wodorotlenków- na katodzie następuje
redukcja kationu metalu, na anodzie utlenianie anionu reszty kwasowej
lub tlenu,
2. roztworów wodnych – mogą zachodzić następujące procesy:
o
redukcja kationu metalu
o
redukcja wody
o
utlenianie anionu prostego
o
utlenianie wody
Prawa elektrolizy Faradaya:
•
I prawo -masa substancji wydzielonej na jednej z elektrod jest wprost
proporcjonalna do natężenia prądu i czasu trwania elektrolizy.
I- natężenie prądu w A,
t – czas trwania elektrolizy w sekundach,
3
k – równoważnik elektrochemiczny,
m – masa substancji wydzielonej na elektrodzie w gramach
•
•
II prawo -stosunek masy molowej M substancji wydzielającej się
na elektrodzie do iloczynu jej równoważnika elektrochemicznego i
liczby ładunkowej (z)
... zobacz całą notatkę
Komentarze użytkowników (0)