To tylko jedna z 2 stron tej notatki. Zaloguj się aby zobaczyć ten dokument.
Zobacz
całą notatkę
Entalpia swobodna reakcji chem:
równoważna ciepłu reakcji
Δ Gr = Σµ i vi (prod) -Σµj vj (substr)
Δ Gr = ΔH r + T Δsr Równa ujemnej wartości powinowactwa
Zależność ciepła reakcji od T przedstawia równanie:
ΔH= ΔHo-O,6T - O,675 * 10-4 T2 - 1,09*10-5T-1 Zależność molowa ciepeł reagentów od T zadana jest wzorem:
Cp= a+ bT+ cT2+dT3 Cp= a + bT+ cT2 Cp= a + bT+cT-2 Cp=a+bT-1+cT-2 Jednostką równoważną z wymiarem kalorii jest:
litroatmosfera
watosekunda volamper na s Zmiana energii wewnętrznej układu zamkniętego równa się:
sumie dopr. Q i W do układu
sumie dopr. Q i W wykonanego przez układ różnicy dopr. Q i W wykonanej przez układ różnicy dopr. Q i W wykonanej na ukł. 5, 6 . Z podanych reakcji największa różnica (ΔH-ΔU) dot. Reakcji i najmniejsza różnica (ΔH- ΔU) dotyczy:
a) H2(g) + ½ O2 (g) = H2O (c)
b) CH3COOC2H5(c) + H2O (c) = C2H5OH + CH3COOH (c)
c) 3/2 H2(g) + ½ N2 (g) =NH3(g)
7. W przemianie nieodwracalnej a) Δ s ukł. +Δ s otocz.
(…)
…, aby do ukł. Wprow. Lub wyprow. Jedna cząstkę w stałej T i przy stałym cieśn.. lub stałej V
c) określa o ile zmienia się entalpia swobodna układu. , gdy do bardzo dużej ilości fazy w stałej temperaturze i w stałej objętości wprowadzimy 1 mol składnika
9. Topnienie 10g lodu o temp. Wrzenia (-5 oC) w 50 g H2O o temp. 20oC w ukł. Izolowanym odpowiadają następ. Zmiany f. stanu:
a) ΔS<0
b)ΔH, ΔU = 0
c) G<0
10. 1 mol gazu doskonałego o T= 25oC rozpręża się z p1= 10atm do p2= 1 atm. Największą pracę wykona w przemianie:
a) odwracalnej izotermicznie
b) nieodwracalnej izotermicznie
c) odwracalnej adiabatycznie
d) nieodwracalnej adiabatycznie
11. Temp. 273,16000 K odpowiada:
a) T wrzenia H2O pod p= 760
b)
c) temperaturze krzepnięcia H2O pod p= 1 atm.
Było jeszcze pytanie o quasi- statyczną
…
…
Entalpia swobodna reakcji chem:
równoważna ciepłu reakcji
Δ Gr = Σµ i vi (prod) -Σµj vj (substr)
Δ Gr = ΔH r + T Δsr Równa ujemnej wartości powinowactwa
Zależność ciepła reakcji od T przedstawia równanie:
ΔH= ΔHo-O,6T - O,675 * 10-4 T2 - 1,09*10-5T-1 Zależność molowa ciepeł reagentów od T zadana jest wzorem:
Cp= a+ bT+ cT2+dT3 Cp= a + bT+ cT2 Cp= a + bT+cT-2 Cp=a+bT-1+cT-2 Jednostką równoważną…
... zobacz całą notatkę
Komentarze użytkowników (0)