To tylko jedna z 8 stron tej notatki. Zaloguj się aby zobaczyć ten dokument.
Zobacz
całą notatkę
Elektrochemia zadania 1. W zlewce zawierającej roztwór siarczanu (VI) cynku o stę eniu 0,2 mol/dm 3 zanurzono blaszkę cynkową. Podobnie w zlewce zawierającej roztwór siarczanu(VI) miedzi(II) o stę eniu 0,1 mol/dm 3 zanurzono blaszkę miedzianą. Tak skonstruowane półogniwa połączono kluczem elektrolitycznym i zamknięto w obwód elektryczny. Π 0 Zn/Zn2+ = -0,763 V; Π 0 Cu/Cu2+ = 0,521 V. (T = 298 K) a) Zapisz schemat tego ogniwa b) Zapisz reakcje zachodzące w półogniwach i reakcje sumaryczną c) Oblicz siłę elektromotoryczną tego ogniwa. d) Oblicz zmianę entalpii swobodnej w tym ogniwie, je eli przez obwód przepłynęło 0,3 mola elektronów. 2. Oblicz potencjał elektrody (T = 298 K) a) srebrowej zanurzonej w 0,15 molowym roztworze AgNO3. (Π 0 Ag/Ag+ = 0,799 V) b) cynkowej zanurzonej w 10 -2 molowym roztworze Zn(NO 3)2. (Π 0 Zn/Zn2+ = -0.763 V) c) niklowej zanurzonej w 10 -3 molowym roztworze soli niklu(II). (Π0 Ni/Ni2+ = -0.250 V) 3. Zbudowano ogniwo zło one z elektrody srebrowej (Π 0 Ag/Ag+ = 0,799 V) i elektrody cynkowej (Π0 Zn/Zn2+ = - 0,763 V). Wiedząc, e stę enie jonów srebra wynosiło 5·10 -6 mol/dm3, a jonów cynku 10-2 mol/dm3 (T = 298 K) : a) Zapisz schemat tego ogniwa b) Zapisz reakcje zachodzące w półogniwach i reakcje sumaryczną c) Oblicz siłę elektromotoryczną tego ogniwa. d) Oblicz zmianę entalpii swobodnej w tym ogniwie, je eli przez obwód przepłynęło 0,1 mola elektronów. 4. Zbudowano ogniwo w ten sposób, e: w roztworze o stę eniu 0,6 mol/dm 3 względem jonów Sn4+ i 0,1 mol/dm 3 względem jonów Sn2+ zanurzono elektrodę platynową. Podobnie w drugim roztworze o stę eniu 0,4 mol/dm 3 względem jonów Fe3+ i 0,04mol/dm3 względem jonów Fe2+ zanurzono elektrodę platynową. Roztwory połączono kluczem elektrolitycznym i zamknięto obwód elektryczny. Π 0 Sn4+/Sn2+ = 0,150 V; Π0 Fe3+/Fe2+ = 0,771V, T = 298 K a) Zapisz schemat tego ogniwa b) Zapisz reakcje zachodzące w półogniwach i reakcje sumaryczną c) Oblicz siłę elektromotoryczną tego ogniwa. d) Oblicz zmianę entalpii swobodnej w tym ogniwie, je eli przez obwód przepłynęło 0,25 mola elektronów. 5. Zbudowano ogniwo w ten sposób, e: W kwaśnym roztworze manganianu (VII), w którym jony MnO4 - są w równowadze z jonami Mn 2+ zanurzono elektrodę platynową. Stę enie jonów MnO 4 - wynosiło 0,08 mol/dm3, a jonów Mn 2+ 0,04 mol/dm3. Podobnie w drugim półogniwie w roztworze zawierającym jony Fe3+ (0,6
(…)
…
Siła elektromotoryczna E (SEM) - ró nica potencjałów w niepracującym ogniwie.
E = ΠK − ΠA
E = 0,316 – (- 0,784) = 1,1 V
II sposób obliczania siły elektromotorycznej -E (SEM):
Potencjał termodynamiczny wyra a się wzorem:
∆G = ∆G 0 + RT ln K
W warunkach izotermiczno-izobarycznych entalpia swobodna (∆G) jest równa pracy elementarnej, która w
przypadku ogniwa jest pracą elektryczną (Wel = -nFE)
∆G = Wel…
... zobacz całą notatkę
Komentarze użytkowników (0)