Elektrochemia - zadania

Nasza ocena:

3
Pobrań: 266
Wyświetleń: 2289
Komentarze: 0
Notatek.pl

Pobierz ten dokument za darmo

Podgląd dokumentu
Elektrochemia - zadania - strona 1 Elektrochemia - zadania - strona 2 Elektrochemia - zadania - strona 3

Fragment notatki:

Elektrochemia zadania    1. W  zlewce  zawierającej  roztwór  siarczanu  (VI)  cynku  o  stę eniu  0,2  mol/dm 3 zanurzono blaszkę cynkową.  Podobnie w zlewce zawierającej roztwór siarczanu(VI) miedzi(II) o stę eniu 0,1 mol/dm 3 zanurzono blaszkę  miedzianą.  Tak  skonstruowane  półogniwa  połączono  kluczem  elektrolitycznym  i  zamknięto  w  obwód  elektryczny. Π 0 Zn/Zn2+ = -0,763 V; Π 0 Cu/Cu2+   = 0,521 V. (T = 298 K)  a) Zapisz schemat tego ogniwa  b) Zapisz reakcje zachodzące w półogniwach i reakcje sumaryczną  c) Oblicz siłę elektromotoryczną tego ogniwa.  d) Oblicz zmianę entalpii swobodnej w tym ogniwie, je eli przez obwód przepłynęło 0,3 mola elektronów.  2. Oblicz potencjał elektrody (T = 298 K)  a) srebrowej zanurzonej w 0,15 molowym roztworze AgNO3. (Π 0 Ag/Ag+   = 0,799 V)  b) cynkowej zanurzonej w 10 -2 molowym roztworze Zn(NO 3)2. (Π 0 Zn/Zn2+   = -0.763 V)  c) niklowej zanurzonej w 10 -3 molowym roztworze soli niklu(II). (Π0 Ni/Ni2+   = -0.250 V)  3. Zbudowano ogniwo zło one z elektrody srebrowej (Π 0 Ag/Ag+   = 0,799 V) i elektrody cynkowej (Π0 Zn/Zn2+ = - 0,763 V). Wiedząc,  e stę enie jonów srebra wynosiło 5·10 -6 mol/dm3, a jonów cynku 10-2 mol/dm3 (T = 298  K) :  a) Zapisz schemat tego ogniwa  b) Zapisz reakcje zachodzące w półogniwach i reakcje sumaryczną  c) Oblicz siłę elektromotoryczną tego ogniwa.  d) Oblicz zmianę entalpii swobodnej w tym ogniwie, je eli przez obwód przepłynęło 0,1 mola elektronów.  4.  Zbudowano  ogniwo  w  ten  sposób,  e:  w  roztworze  o  stę eniu  0,6  mol/dm 3  względem  jonów  Sn4+  i  0,1  mol/dm 3 względem jonów Sn2+ zanurzono elektrodę platynową. Podobnie w drugim roztworze o stę eniu 0,4  mol/dm 3  względem  jonów  Fe3+  i  0,04mol/dm3  względem  jonów  Fe2+  zanurzono  elektrodę  platynową.  Roztwory  połączono  kluczem  elektrolitycznym  i  zamknięto  obwód  elektryczny.  Π 0 Sn4+/Sn2+  =  0,150  V;  Π0 Fe3+/Fe2+ = 0,771V, T = 298 K  a) Zapisz schemat tego ogniwa  b) Zapisz reakcje zachodzące w półogniwach i reakcje sumaryczną  c) Oblicz siłę elektromotoryczną tego ogniwa.  d) Oblicz zmianę entalpii swobodnej w tym ogniwie, je eli przez obwód przepłynęło 0,25 mola elektronów.  5. Zbudowano ogniwo w ten sposób,  e: W kwaśnym roztworze manganianu (VII), w którym jony MnO4 - są w  równowadze z jonami Mn 2+ zanurzono elektrodę platynową. Stę enie jonów MnO 4 - wynosiło 0,08 mol/dm3, a  jonów  Mn 2+  0,04  mol/dm3.  Podobnie  w  drugim  półogniwie  w  roztworze  zawierającym  jony  Fe3+  (0,6 

(…)


Siła elektromotoryczna E (SEM) - ró nica potencjałów w niepracującym ogniwie.
E = ΠK − ΠA
E = 0,316 – (- 0,784) = 1,1 V
II sposób obliczania siły elektromotorycznej -E (SEM):
Potencjał termodynamiczny wyra a się wzorem:
∆G = ∆G 0 + RT ln K
W warunkach izotermiczno-izobarycznych entalpia swobodna (∆G) jest równa pracy elementarnej, która w
przypadku ogniwa jest pracą elektryczną (Wel = -nFE)
∆G = Wel…
... zobacz całą notatkę



Komentarze użytkowników (0)

Zaloguj się, aby dodać komentarz