To tylko jedna z 4 stron tej notatki. Zaloguj się aby zobaczyć ten dokument.
Zobacz
całą notatkę
PROBLEMY OBLICZENIOWE i ZADANIA Obliczyć stężenie jonów wodorowych i pcH w 0,25 M roztworze H 2 SO 4 . pK a2 = 1,1 2 Kwas siarkowy(VI) - H 2 SO 4 , mocny kwas dwuzasadowy H 2 SO 4 → H + + HSO 4 - , pierwszy etap HSO 4 - ↔ H + + SO 4 2- , drugi etap, K a2 = 10 -1,12 = 0,0759 An ion HSO 4 - jest kwasem średniej mocy, dlatego w drugim etapie dysocjacji H 2 SO 4 ustala się stan równowagi ze stałą dysocjacji K a2 : Bilans stężeń w stanie równowagi: c k - analityczne stężenie kwasu siarkowego(VI) [H + ] 1 = c k [H + ] 2 = [SO 4 2- ] [H + ] = [H + ] 1 + [H + ] 2 = c k + [H + ] 2 [HSO 4 - ] = c k - [H + ] 2 Aby obliczyć całkowite stężenie jonów wodorowych należy najpierw obliczyć z wyrażenia na K a2 stężenie jonów wodorowych [H + ] 2 z drugiego etapu dysocjacji: Δ = 0,106211+4∙0,018975 = 0,182111 Δ 1/2 = 0,426745 [H + ] = [H + ] 1 + [H + ] 2 = c k + [H + ] 2 = 0,250 + 0,0504 = 0,255 mol/dm 3 pcH = - log 0,255 = 0,59 Dobrać współczynniki stechiometryczne w reakcji utleniania i redukcji: Fe 2+ + ClO - + H + → Fe 3+ + Cl - + H 2 O Fe 2+ →Fe 3+ + 1e - /x2 Cl + +2e - →Cl - /x1 2 Fe 2+ + ClO - + 2H + = 2 Fe 3+ + Cl - + H 2 O b) HCl + KMnO 4 → Cl 2 + MnCl 2 + KCl + H 2 O Cl - → ½ Cl 2 + 1e - / x10 Mn 7+ +5e - → Mn 2+ /x2 16 HCl + 2 KMnO 4 = 5 Cl 2 + 2 MnCl 2 + 2KCl + H 2 O c) Cu 2 O + HNO 3 → Cu(NO 3 ) 2 + NO + H 2 O 2 Cu + →2 Cu 2+ + 2e - /x3 N 5+ + 3e - → N 2+ /x2 3 Cu 2 O + 14 HNO 3 → 6 Cu(NO 3 ) 2 + 2 NO + 7 H 2 O d) Hg + NO 3 - + Cl - + H + → HgCl 4 2- + NO + H 2 O ( reakcja roztwarzania Hg w wodzie królewskiej ) Hg 0 + 4 Cl - → HgCl 4 2- + 2e - /x3 NO 3 - + 4 H + + 3e - → NO + 2 H 2 O /x2 3Hg + 2 NO 3 - + 12 Cl - + 8 H + = 3 HgCl 4 2- + 2NO + 4 H 2 O e) NO 2 + H 2 O → HNO 3 + HNO 2 N 4+ → N 5+ + 1e - /1x ( utleni anie ) N 4+ + 1e - → N 3+ /1x ( redukcja ) 2 NO 2 + H 2 O = HNO 3 + HNO 2 Obliczyć masę wodorotlenku sodu potrzebną do zobojętnienia 100 cm 3 20,0% roztworu H 2 SO 4 o gęstości d = 1,143 g/cm
(…)
… = 150 cm3
Jaka masa srebra wydzieli się na katodzie podczas elektrolizy roztworu AgNO3 w czasie 3 minut przy natężeniu prądu 1,5 A? MAg =107,9 g/mol, F = 96485 C
Na katodzie zachodzi reakcja redukcji jonów Ag+:
Ag+ + e- = Ag0 (n = 1)
mAg = kAg·I·t
kAg = MAg/nF = 107,9/1·96485 = 0,0011183 g/C mAg = 0,0011183·1,5·180 = 0,302g Ag
Jaka masa niklu wydzieli się na katodzie po upływie 5 minut w trakcie…
... zobacz całą notatkę
Komentarze użytkowników (0)