Chemia - pojęcie elektrolizy

Nasza ocena:

3
Pobrań: 217
Wyświetleń: 1659
Komentarze: 0
Notatek.pl

Pobierz ten dokument za darmo

Podgląd dokumentu
Chemia - pojęcie elektrolizy - strona 1

Fragment notatki:

Elektrolizą - nazwano przemiany chemiczne zachodzące w przewodniku  elektrolitycznym , związane z przepływem prądu stałego i obojętnieniem jonów  przy elektrodach . Podczas elektrolizy następuje trwały rozkład elektrolitu .  Możliwe są także przemiany energii chemicznej w elektryczną – takie procesy  występują w ogniwach galwanicznych. / proces utleniająco-redukcyjny/ W stopionym chlorku sodowym  do którego zanurzono elektrody grafitowe lub  platynowe , przepływ prądu zachodzi dzięki obecności jonów Na+ i Cl –  Przebieg elektrolizy  wodnego  roztworu  chlorku sodowego w początkowej fazie  jest identyczny z przebiegiem reakcji zachodzących w czasie elektrolizy  stopionego chlorku sodowego. Jednak przy katodzie zachodzi reakcja wtórna ,  polegająca na tym , że wydzielony wolny sód reaguje natychmiast z wodą .  Reakcje połówkowe przy elektrodach zachodzą w następujący   Elektroliza wodnych  kwasów beztlenowych  prowadzi do wydzielenia wodoru  przy katodzie i niemetalu przy anodzie  Elektroliza wodnych roztworów  kwasów tlenowych  ma nieco inny przebieg  wskutek zachodzącej reakcji wtórnej   W czasie elektrolizy zasady na przykład wodorotlenku sodowego zachodzą  reakcje wtórne zarówno przy katodzie jak i anodzie: Elektroliza wodnego roztworu soli kwasów tlenowych i metali należących do  potasowców i wapniowców / w czasie elektrolizy siarczanu sodowego zachodzą  reakcje wtórne , zarówno przy katodzie  jak i przy anodzie Elektroliza wodnego roztworu soli metalu nie reagującego wtórnie z wodą /  elektr. Wodnego roztworu azotanu srebrowego prowadzi do wydzielenia wolnego  srebra na katodzie i tlenu powstałego w przestrzeni anodowej wskutek reakcji  wtórnej .  I prawo Faradaya - masa wydzielonego na elektrodzie produktu ,,m” jest wprost  proporcjonalna do iloczynu natężenia prądu płynącego przez roztwór elektrolitu  i  oraz czasu jego przepływu t.  m= k* i * t  k- równoważnik elektrochemiczny który podaje jaka masa produktu wydzielona  zostanie na elektrodzie przez prąd o nateżeniu 1A w ciągu 1s czyli po  przepłynięciu ładunku 1 kulomba.      Gramorównoważnik chemiczny można zdefiniować jako ilość pierwiastka , która  wydzieli się w czasie elektrolizy po przepuszczeniu przez elektrolit ładunku 96  500 kulombów(1 faradaj)   II prawo fardaya - ta sama ilość ładunku elektrycznego przepływając przez  roztwory róznych elektrolitów , wydziela na elektrodach masy produktów wprost  proporcjonalnie do ich równoważników chemicznych.  1 fardaj wydzieli w czasie elektrolizy stopionego chlorku sodowego 22,99 g sodu 

(…)

… tym łatwej oddaje on
elektrony i utlenia się , tym trudniej ulega redukcji przyjmując elektrony
4. im wieksza róznica między potencjałami normalnymi dwóch metali tym
wieksza wartość siły elektromotorycznej ogniwa zbudowanego z tych metali.

... zobacz całą notatkę



Komentarze użytkowników (0)

Zaloguj się, aby dodać komentarz