Elektrolizą - nazwano przemiany chemiczne zachodzące w przewodniku elektrolitycznym , związane z przepływem prądu stałego i obojętnieniem jonów przy elektrodach . Podczas elektrolizy następuje trwały rozkład elektrolitu . Możliwe są także przemiany energii chemicznej w elektryczną – takie procesy występują w ogniwach galwanicznych. / proces utleniająco-redukcyjny/ W stopionym chlorku sodowym do którego zanurzono elektrody grafitowe lub platynowe , przepływ prądu zachodzi dzięki obecności jonów Na+ i Cl – Przebieg elektrolizy wodnego roztworu chlorku sodowego w początkowej fazie jest identyczny z przebiegiem reakcji zachodzących w czasie elektrolizy stopionego chlorku sodowego. Jednak przy katodzie zachodzi reakcja wtórna , polegająca na tym , że wydzielony wolny sód reaguje natychmiast z wodą . Reakcje połówkowe przy elektrodach zachodzą w następujący Elektroliza wodnych kwasów beztlenowych prowadzi do wydzielenia wodoru przy katodzie i niemetalu przy anodzie Elektroliza wodnych roztworów kwasów tlenowych ma nieco inny przebieg wskutek zachodzącej reakcji wtórnej W czasie elektrolizy zasady na przykład wodorotlenku sodowego zachodzą reakcje wtórne zarówno przy katodzie jak i anodzie: Elektroliza wodnego roztworu soli kwasów tlenowych i metali należących do potasowców i wapniowców / w czasie elektrolizy siarczanu sodowego zachodzą reakcje wtórne , zarówno przy katodzie jak i przy anodzie Elektroliza wodnego roztworu soli metalu nie reagującego wtórnie z wodą / elektr. Wodnego roztworu azotanu srebrowego prowadzi do wydzielenia wolnego srebra na katodzie i tlenu powstałego w przestrzeni anodowej wskutek reakcji wtórnej . I prawo Faradaya - masa wydzielonego na elektrodzie produktu ,,m” jest wprost proporcjonalna do iloczynu natężenia prądu płynącego przez roztwór elektrolitu i oraz czasu jego przepływu t. m= k* i * t k- równoważnik elektrochemiczny który podaje jaka masa produktu wydzielona zostanie na elektrodzie przez prąd o nateżeniu 1A w ciągu 1s czyli po przepłynięciu ładunku 1 kulomba. Gramorównoważnik chemiczny można zdefiniować jako ilość pierwiastka , która wydzieli się w czasie elektrolizy po przepuszczeniu przez elektrolit ładunku 96 500 kulombów(1 faradaj) II prawo fardaya - ta sama ilość ładunku elektrycznego przepływając przez roztwory róznych elektrolitów , wydziela na elektrodach masy produktów wprost proporcjonalnie do ich równoważników chemicznych. 1 fardaj wydzieli w czasie elektrolizy stopionego chlorku sodowego 22,99 g sodu
(…)
… tym łatwej oddaje on
elektrony i utlenia się , tym trudniej ulega redukcji przyjmując elektrony
4. im wieksza róznica między potencjałami normalnymi dwóch metali tym
wieksza wartość siły elektromotorycznej ogniwa zbudowanego z tych metali.
…
... zobacz całą notatkę
Komentarze użytkowników (0)