To tylko jedna z 2 stron tej notatki. Zaloguj się aby zobaczyć ten dokument.
Zobacz
całą notatkę
Ogniwo stężeniowe -ogniwo, w którym nie zachodzi żadna efektywna reakcja chemiczna. Źródłem energii jest proces wyrównywania się stężeń jednej z reagujących substancji. Ogniwo Daniella - ogniwo cynkowo-miedziowe o znacznym zastosowaniu praktycznym, jego elektrody biorą bezpośredni udział w reakcji elektrochemicznej. -Zn | ZnSO4 || CuSO4 | Cu+ Anoda: Zn0=Zn2++2e Katoda: Cu2++2e=Cu0 Ogniwo Harneda - jedną z elektrod jest elektroda wodorowa (blaszka platynowa pokryta czernią platynową opłukiwana gazowym wodorem), drugą drut srebrny pokryty chlorkiem srebra (elektroda chlorosrebrna). Obie elektrody znajdują się we wspólnym roztworze np. wodny roztwór chlorowodoru. Po zwarciu elektrod zachodzą procesy: Anoda: 1/2H2 H+ + e Katoda: AgCl + e Cl- + Ag Ogniwo pasożytnicze -ogniwo pojawiające się samoistnie w nieodpowiednim miejscu i powodującego niekorzystne skutki np.: • Korozja metali - pasożytnicze ogniwo pojawia się np. na zanieczyszczonych i wilgotnych połączeniach dwóch różnych metali np. pomiędzy kadłubami statków zanurzonych w elektrolicie (wodzie morskiej) wykonanych z różnych metali • Szumy elektryczne - mikroogniwa na zabrudzonych stykach • Ogniska zapalne - ogniwa tworzące się na implantach wewnątrz organizmu Pierwsze prawo Faradaya -masa substancji wydzielonej na jednej z elektrod jest proporcjonalna do natężenia prądu i czasu trwania elektrolizy. t I k m e ⋅ ⋅ = Drugie prawo Faradaya -stosunek masy molowej (M) substancji wydzielonej na elektrodzie do iloczynu jej równoważnika elektrochemicznego i liczby ładunkowej (z) reakcji elektronowej (dla jednego mola substancji o masie molowej M) jest wielkością stałą dla wszystkich procesów elektrodowych i wynosi 96500C ( stała Faradaya ). kz M F = Zależność łącząca oba prawa Faradaya : t I zF M m e ⋅ ⋅ = Ogniwo Volty płytki cynkowa i miedziana zanurzone w roztworze wodnym kwasu siarkowego (VI). Obwód zamknięty: - Zn | H2SO4 | Cu +. Należy do jednych z najstarszych ogniw galwanicznych. Siła elektromotoryczna ogniwa wynosi około 1,1 V. Zasada działania [edytuj] Kwas siarkowy występuje w roztworze w formie zdysocjowanej: H2SO4 + 2 H2O → 2 H3O+ + SO42- Na elektrodzie cynkowej zachodzi utlenianie jej materiału do kationów Zn+2, które przechodzą do roztworu, gdzie przeciwjonami dla nich są aniony siarczanowe SO42-, pochodzące z dysocjacji kwasu siarkowego Na elektrodzie miedzianej zachodzi reakcja redukcji jonów hydroniowych do gazowego wodoru. Dzięki różnicy potencjałów, powstającej pomiędzy płytkami zanurzonymi w roztworze, elektrony przepływają od blaszki cynkowej - elektrody ujemnej, do blaszki miedzianej - elektrody dodatniej.
... zobacz całą notatkę
Komentarze użytkowników (0)