Ogniwa - rodzaje, omówienie

Nasza ocena:

3
Pobrań: 140
Wyświetleń: 2044
Komentarze: 0
Notatek.pl

Pobierz ten dokument za darmo

Podgląd dokumentu
Ogniwa - rodzaje, omówienie - strona 1 Ogniwa - rodzaje, omówienie - strona 2

Fragment notatki:


Ogniwo galwaniczne -ogniwo chemiczne, w którym źródłem prądu są reakcje chemiczne zachodzące między elektrodą, a  elektrolitem.  Dwie elektrody zanurzone w elektrolicie (półogniwa) tworzą ogniwo galwaniczne. Różnica potencjałów elektrod to siła  elektromotoryczna  ogniwa (SEM). Reakcje utleniania zachodzą na anodzie, a redukcji na katodzie. Ogniwo stężeniowe -ogniwo, w którym  nie zachodzi żadna  efektywna reakcja chemiczna. Źródłem energii jest proces wyrównywania się stężeń jednej z reagujących substancji.  Ogniwo Daniella -  ogniwo cynkowo-miedziowe o znacznym zastosowaniu praktycznym, jego elektrody biorą bezpośredni udział w reakcji  elektrochemicznej. Anoda: Zn0=Zn2++2e Katoda: Cu2++2e=Cu0  Ogniwo Harneda - jedną z elektrod jest elektroda wodorowa (blaszka  platynowa pokryta  czernią platynową opłukiwana gazowym wodorem), drugą drut srebrny pokryty chlorkiem srebra (elektroda  chlorosrebrna). Obie elektrody  znajdują się we wspólnym roztworze np. wodny roztwór chlorowodoru. Po zwarciu elektrod zachodzą procesy: Anoda: 1/2H2  H+ + e       Katoda: AgCl + e  Cl- + Ag  Ogniwo Volty  - płytki: cynkowa i miedziana, zanurzone w  roztworze wodnym kwasu siarkowego (VI). Obwód zamknięty: - Zn | H2SO4 | Cu +. Należy do jednych z najstarszych ogniw  galwanicznych.Na elektrodzie  cynkowej zachodzi utlenianie jej materiału do kationów Zn2+, które przechodzą do roztworu, gdzie przeciwjonami dla  nich są aniony  siarczanowe SO42-, pochodzące z dysocjacji kwasu siarkowego Na elektrodzie miedzianej zachodzi reakcja redukcji  jonów hydroniowych  do gazowego wodoru    elektroda cynkowa: Zn → Zn2+ + 2e        elektroda miedziana: 2 H+ + 2e → H2  ELEKTRODY(półogniwo)- nazywa się układ redoks złozony z metalu będącego przewodnikiem prądu elektrycznego, oraz roztworu zawierającego  określone jony w formie utlenionej i/lub zredukowanej. Wykres zależności miedzy potencjałem elektrody i pH roztworu nazywa się się  charakterystyką elektrody.  * elektroda pierwszego rodzaju np. elektroda cynkowa, miedziana,węglowa która jest odwracalna względem  jonów wodorowych. *elektrody drugiego rodzaju np. elektroda kalomelowa  *elektrody oksydacyjno-redukcyjne np. platyna zanurzona w  roztworze jonów  żelaza (III) i żelaza (II) Schemat A.O.  +Pb,PbO2/H2SO4/Pb- RkcjeA.O. Pb+PbO2+2H2SO4=rozł/ład2PbSO4+2H2O Reakcja podczas ładow i rozład: 2H2O-2O2- + 4H+ +4e- ewolucja tlenu i wodoru w następ elektrolitycznego  rozkładu wody, 2H+ +2e- -H2emisja H przy elektrodzie ujemnej, 2O2-+2e- -O2 emisja tlenu przy  elektrodzie dodatniej,Pb+H2O-PbO2+4H+ +4e korozja kratki wsporczej elektrody dodatniej,  ... zobacz całą notatkę



Komentarze użytkowników (0)

Zaloguj się, aby dodać komentarz