To tylko jedna z 2 stron tej notatki. Zaloguj się aby zobaczyć ten dokument.
Zobacz
całą notatkę
Ogniwo galwaniczne -ogniwo chemiczne, w którym źródłem prądu są reakcje chemiczne zachodzące między elektrodą, a elektrolitem. Dwie elektrody zanurzone w elektrolicie (półogniwa) tworzą ogniwo galwaniczne. Różnica potencjałów elektrod to siła elektromotoryczna ogniwa (SEM). Reakcje utleniania zachodzą na anodzie, a redukcji na katodzie. Ogniwo stężeniowe -ogniwo, w którym nie zachodzi żadna efektywna reakcja chemiczna. Źródłem energii jest proces wyrównywania się stężeń jednej z reagujących substancji. Ogniwo Daniella - ogniwo cynkowo-miedziowe o znacznym zastosowaniu praktycznym, jego elektrody biorą bezpośredni udział w reakcji elektrochemicznej. Anoda: Zn0=Zn2++2e Katoda: Cu2++2e=Cu0 Ogniwo Harneda - jedną z elektrod jest elektroda wodorowa (blaszka platynowa pokryta czernią platynową opłukiwana gazowym wodorem), drugą drut srebrny pokryty chlorkiem srebra (elektroda chlorosrebrna). Obie elektrody znajdują się we wspólnym roztworze np. wodny roztwór chlorowodoru. Po zwarciu elektrod zachodzą procesy: Anoda: 1/2H2 H+ + e Katoda: AgCl + e Cl- + Ag Ogniwo Volty - płytki: cynkowa i miedziana, zanurzone w roztworze wodnym kwasu siarkowego (VI). Obwód zamknięty: - Zn | H2SO4 | Cu +. Należy do jednych z najstarszych ogniw galwanicznych.Na elektrodzie cynkowej zachodzi utlenianie jej materiału do kationów Zn2+, które przechodzą do roztworu, gdzie przeciwjonami dla nich są aniony siarczanowe SO42-, pochodzące z dysocjacji kwasu siarkowego Na elektrodzie miedzianej zachodzi reakcja redukcji jonów hydroniowych do gazowego wodoru elektroda cynkowa: Zn → Zn2+ + 2e elektroda miedziana: 2 H+ + 2e → H2 ELEKTRODY(półogniwo)- nazywa się układ redoks złozony z metalu będącego przewodnikiem prądu elektrycznego, oraz roztworu zawierającego określone jony w formie utlenionej i/lub zredukowanej. Wykres zależności miedzy potencjałem elektrody i pH roztworu nazywa się się charakterystyką elektrody. * elektroda pierwszego rodzaju np. elektroda cynkowa, miedziana,węglowa która jest odwracalna względem jonów wodorowych. *elektrody drugiego rodzaju np. elektroda kalomelowa *elektrody oksydacyjno-redukcyjne np. platyna zanurzona w roztworze jonów żelaza (III) i żelaza (II) Schemat A.O. +Pb,PbO2/H2SO4/Pb- RkcjeA.O. Pb+PbO2+2H2SO4=rozł/ład2PbSO4+2H2O Reakcja podczas ładow i rozład: 2H2O-2O2- + 4H+ +4e- ewolucja tlenu i wodoru w następ elektrolitycznego rozkładu wody, 2H+ +2e- -H2emisja H przy elektrodzie ujemnej, 2O2-+2e- -O2 emisja tlenu przy elektrodzie dodatniej,Pb+H2O-PbO2+4H+ +4e korozja kratki wsporczej elektrody dodatniej,
... zobacz całą notatkę
Komentarze użytkowników (0)