To tylko jedna z 2 stron tej notatki. Zaloguj się aby zobaczyć ten dokument.
Zobacz
całą notatkę
CHEMIA NIEORGANICZNA
Kurs CHC 0132l
KOLOKWIUM II i III - PYTANIA KONTROLNE
1. Napisz, jonowo przynajmniej po dwie reakcje charakterystyczne dla Bi3+, Hg2+, As5+.
2. Które kationy III grupy tworzą z nadmiarem amoniaku związki kompleksowe?
3. Zaproponuj schemat rozdziału następujących układów kationów:
a) Bi3+, Cd2+, As5+
c) Sb3+, CdS.
b) CuS, HgS
4. Przy jakim pH roztworu nastąpi, pod wpływem gazowego H2S, całkowite wytrącenie Cu2+
w formie CuS.
pIrCuS
35,2
H2S : pK1 = 6,98
pK2 = 12,6
[H2S] = 0,1 M
5. Jaka objętość 3,0 % roztworu H2O2 potrzebna jest do utlenienia 0,1 mola As2S3 do
(NH4)3AsO4 w roztworze amoniakalnym według reakcji:
As2S3 + H2O2 + NH4OH = (NH4)3AsO4 + (NH4)2SO4 + H2O?
Dobierz, dowolną metodą współczynniki reakcji.
6. Które z siarczków III grupy roztwarzają się w 6,0 M kwasie solnym?
7. Do analizy otrzymano roztwór wodny zawierający kation III grupy. W celu jego
identyfikacji wykonano kilka reakcji charakterystycznych i uzyskano następujące wyniki:
a) w reakcji z AKT wytrącił się żółty osad nie roztwarzający się w NaOH,
b) w reakcji z amoniakiem wytrącił się biały osad roztwarzający się w nadmiarze amoniaku,
c) w reakcji z NaOH wytrącił się biały osad nie roztwarzający się w nadmiarze NaOH.
Jaki kation znajdował się w otrzymanym do analizy roztworze? Napisz, jonowo wykonane
reakcje charakterystyczne.
8. Jakie kationy IV grupy są nieobecne, jeżeli dodany w nadmiarze roztwór amoniaku nie
wytrąca osadu?
9. Jak rozdzielić jony Ni2+, Al3+ i Zn2+ przy użyciu roztworów amoniaku i wodorotlenku sodu?
10. Jakie kationy IV grupy kationów tworzą z amoniakiem związki kompleksowe?
Napisz, jonowo odpowiednie równania reakcji.
11. Roztworzono 2 g metalicznego cynku w 15 cm3 3 M kwasu siarkowego(VI). Ile cm3 3 M
NaOH potrzeba:
do zobojętnienia roztworu,
do wytrącenia jonów Zn2+ w postaci Zn(OH)2,
do przeprowadzenia jonów Zn2+ w jon [Zn(OH)3]-.
12. Zaproponuj schemat rozdziału kationów trójwartościowych od dwuwartościowych
należących do IV grupy kationów.
13. Jakie powinno być pH roztworu, aby nie wytrącił się osad Al(OH)3, jeżeli w 200 cm3 tego
roztworu znajduje się 0,972 g jonów Al3+. pIrAl(OH)3 = 33,45.
14. Obliczyć rozpuszczalność Co(OH)2 w roztworze wodnym o pH = 11,00; pIrCo(OH)2 = 15,70.
15. Zmieszano 50 cm3 0,20 M Mn(NO3)2 i 150 cm3 0,20 M NaOH. Jakie będzie stężenie jonów
Mn2+ w roztworze nad osadem? pIrMn(OH)2 = 12,72.
16. Czy wytrąci się osad ZnS, jeżeli w roztworze nasyconym siarkowodorem stężenie jonów
Zn2+ wynosi 0,020 M a stężenie kwasu solnego wynosi 0,10 M? [H2S] = 0,1 (mol/dm3),
pIrZnS = 23,80.
17. Do analizy otrzymano roztwór zawierający kation IV grupy. W celu jego identyfikacji
wykonano kilka reakcji charakterystycznych i uzyskano następujące wyniki:
w reakcji z AKT, po ogrzaniu wytrącił się biały osad,
w reakcji z NaOH wytrącił się biały osad roztwarzający się w nadmiarze NaOH,
w reakcji z amoniakiem wytrącił się biały osad nie roztwarzający się w nadmiarze
amoniaku.
Jaki kation znajdował się w otrzymanej analizie?
... zobacz całą notatkę
Komentarze użytkowników (0)