1. (2 pkt) Jaki jest skład buforu mrówczanowego? Na jego przykładzie wyjaśnij dlaczego po dodaniu niewielkiej ilości
mocnego kwasu lub mocnej zasady pH roztworu zmienia się tylko nieznacznie (odpowiedź poprzyj odpowiednimi
równaniami reakcji).
2. (2 pkt) Oblicz siłę elektromotoryczną ogniwa w temperaturze 25°C opisanego schematem: Ag | AgNO3 || CdSO4 | Cd.
Napisz połówkowe równania reakcji zachodzące na katodzie i anodzie.
CAgNO3 = 0,1M, CCdSO4 = 0,01M; E0Ag/Ag+ = +0,80V, E0Cd/Cd2+ = -0,40V
–
–
2–
3. (2 pkt) Które z następujących drobin: ClO4 , HCOO , SO4 , Fe3+, Sn2+ w roztworze wodnym reagują z roztworem
KMnO4 w środowisku kwaśnym? Dla jednej z drobin napisz połówkowe równania reakcji utleniania i redukcji. Wskaż
utleniacz i reduktor.
4. (2 pkt) Jakie równowagowe reakcje ustalają się w wodnym roztworze soli zawierającej kationy Hg2+ w trakcie
dodawania do niego kolejnych porcji jodku potasu (KI)? Dla jednej z reakcji napisz wyrażenie na stałą równowagi.
5. (2 pkt) Wyjaśnij dlaczego podczas miareczkowania słabego kwasu mocną zasadą punkt końcowy leży przy pH7.
Odpowiedź uzasadnij podając odpowiednie równania reakcji w formie jonowej.
6. (2 pkt) Porównaj własności kwasowe kationów: Mg2+, Pb2+ oraz As3+? Odpowiedź potwierdź równania odpowiednich
reakcji.
7. (2 pkt) Do trzech probówek zawierających rozpuszczalne sole manganu, glinu oraz srebra dodano 1M roztwór HCl,
oraz NH3(aq) do uzyskania pH ∼ 7, a następnie roztwór tioacetamidu. Co ulegnie wytrąceniu? Podaj równania
odpowiednich rekcji chemicznych.
8. (2 pkt) Omów kompleksometryczną metodę oznaczania twardości wody. Podaj jonowe równania reakcji
zachodzących podczas tego miareczkowania.
9. (2 pkt) Jakie własności chemiczne posiada anion siarczkowy? Wykaż te właściwości na przykładzie dowolnych
reakcji. Podaj jonowe równanie reakcji oraz zbilansuj je (w przypadku reakcji red-ox podaj równania połówkowe).
... zobacz całą notatkę
Komentarze użytkowników (0)