Cechowanie absorpcjometru - ćwiczenia

TEMAT Cechowanie absorpcjometru
CEL Wyznaczenie stężeń roztworów od 1-10
krwi w wodzie amoniakalnej
chlorofilu w alkoholu etylowym
Wyznaczenie nieznanego stężenia
Narysowanie wykresu zależności absorbancji od stężenia badanego roztworu
METODA
Korzystamy z prawa Lamberta- Beera
I= I e gdzie:
I-natężenie światła po przejściu przez absorbent
I - natężenie światła padającego
- współczynnik absorpcji
c- stężenie roztworu
d- grubość absorbenta
Absorbancja wyraża się wzorem:
A= ln Jak również: A= CD
WYNIKI
Tabela pomiarowa dla krwi
C
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
X
A
0,06
0,08
0,13
0,155
0,195
0,24
0,25
0,29
0,30
0,31
0,14
Tabela pomiarowa dla chlorofilu
C
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
X
A
0,155
0,225
0,35
0,47
0,56
0,64
0,72
0,80
0,86
0,94
0,39
WNIOSKI
Dla krwi
Dla stężeń w zakresie wartości od 0-4 jest spełnione prawo Lamberta- Beera, ponieważ wykres jest liniowy . Z wykresu może my odczytać, że nieznane stężenie roztworu wynosi 2,9.
Dla chlorofilu
Dla wszystkich wartości stężeń od 0-10 spełnione jest prawo Lamberta- Beera, ponieważ wykres jest liniowy. Na podstawie wykresu możemy odczytać, że nieznane stężenie roztworu wynosi 3,8.
... zobacz całą notatkę