To tylko jedna z 7 stron tej notatki. Zaloguj się aby zobaczyć ten dokument.
Zobacz
całą notatkę
Wykład 7 AMINOKWASY Aminokwasy zawierają w cząsteczce, oprócz rodnika węglowodorowego, dwie grupy funkcyjne: - aminową –NH2 - kwasową –COOH Ponadto aminokwasy mogą zawierać inne grupy funkcyjne np. wodorotlenową, wodorosiarczkową, pierścień aromatyczny lub heterocykliczny. Położenie grupy aminowej w cząsteczce określa się w stosunku do grupy –COOH , a ściśle – w odniesieniu do atomu węgla w grupie karboksylowej , któremu nadaje się pozycję1. Powszechnie stosowane nazwy aminokwasów są nazwami zwyczajowymi , natomiast nazwy systematyczne wywodzą się od nazwy odpowiedniego kwasu , np. Do pochodnych aminowych kwasu propionowego i fenylopropionowego zalicza się alaninę i fenyloalaninę : Pochodną kwasu walerianowego jest norwalina: Otrzymywanie aminokwasów- reakcje: • reakcje kwasów fluorowcokarboksylowych z amoniakiem, • hydrolityczny rozkład białek pod działaniem kwasów mineralnych, zasad lub enzymów. Wydzielone aminokwasy można rozdzielić przez przeprowadzenie ich w estry, rozdział estrów na drodze destylacji i hydrolizę do czystych substancji. Najprostszy sposób otrzymywania aminokwasów polega na reakcji kwasów fluorowcokarboksylowych z amoniakiem, np. WŁAŚCIWOŚCI AMINOKWASOW •aminokwasy, w przeciwieństwie do amin i kwasów karboksylowych, są nielotnymi krystalicznymi ciałami stałymi, które topią się z rozkładem w dość wysokiej temperaturze •aminokwasy są nierozpuszczalne w niepolarnych rozpuszczalnikach, takich jak eter naftowy, benzen czy eter dietylowy. W wodzie rozpuszczają się dobrze . •wodne roztwory aminokwasów zachowują się podobnie jak roztwory substancji o dużym momencie dipolowym Wszystkie te właściwości aminokwasy zawdzięczają istnieniu jonu obojnaczego . Pod wpływem pola elektrycznego cząsteczki takie nie wędrują do elektrod, czyli zachowują się obojętnie. Wartość pH, przy której aminokwasy w polu elektrycznym nie wędrują do żadnej z elektrod nazywa się punktem izoelektrycznym albo izojonowym . Przy dodawaniu jonów wodorowych (kwasu ) grupa ujemna przyjmuje protony (jony wodorowe) i ulega rozładowaniu. Cząsteczka zatem przyjmuje ładunek dodatni który zlokalizowany jest przy grupie -NH3 + . W tej sytuacji odczyn roztworu zmienia się na kwaśny i aminokwas wędruje w polu elektrycznym do katody, podobnie jak czynią to kationy. W środowisku kwasowym – w formie kationowej (jonu dodatniego): Przy dodawaniu jonów wodorotlenowych OH- (z zasady) do roztworu aminokwasu
... zobacz całą notatkę
Komentarze użytkowników (0)