Żelazo - omówienie

Nasza ocena:

3
Pobrań: 231
Wyświetleń: 924
Komentarze: 0
Notatek.pl

Pobierz ten dokument za darmo

Podgląd dokumentu
Żelazo - omówienie - strona 1

Fragment notatki:

Cel ćwiczenia: Zapoznanie się z metodami analizy chemicznej: miareczkowaniem amperometrycznym i miareczkowaniem biamperometrycznym.
Określenie stężenia jonów Fe2+ w badanym roztworze FeSO4.
Wykonanie ćwiczenia: 25ml badanego roztworu wlewamy do zlewki. W celu zakwaszenia roztworu dodajemy 2ml H2SO4. Kolejną dodaną substancją jest woda destylowana. Wlewamy ją do badanego roztworu w objętości 10ml. Tak przygotowany roztwór umieszczamy w układzie aparaturowym stosowanym do miareczkowania amperometrycznego (tworzymy naczynie elektrolityczne zanurzając w zlewce dwie elektrody: pracującą i odniesienia). Za pomocą pipety dodajemy do roztworu 0,2 ml titranta K2Cr2O7. Można zaobserwować zmianę zabarwienia badanego roztworu na kolor zielony. Z układu pomiarowego odczytujemy wartość natężenia. Czynność dodawania titranta powtarzamy powtarzamy tak długo, aż układ pomiarowy wskaże nam wartość zero.
Wartość wyjściowa napięcia zewnętrznego równa jest 150mV.
Schemat układu pomiarowego: Miareczkowanie jonów żelaza Fe2+ za pomocą K 2 Cr 2 O 7 : Ip= Nr Vt [ml] I [ μ A] Ip [ μ A] Vo [ml] 1 0 7,4 7,4 25 2 0,2 11,4 11,4912 3 0,4 14 14,224 4 0,6 16,7 17,1008 5 0,8 16,3 16,8216 6 1 18 18,72 7 1,2 18,5 19,388 8 1,4 19,6 20,6976 9 1,6 19,9 21,1736 10 1,8 20,5 21,976 11 2 21 22,68 12 2,2 20,7 22,5216 13 2,4 19 20,824 14 2,6 20,7 22,8528 15 2,8 19,4 21,5728

(…)


19,9
21,1736
10
1,8
20,5
21,976
11
2
21
22,68
12
2,2
20,7
22,5216
13
2,4
19
20,824
14
2,6
20,7
22,8528
15
2,8
19,4
21,5728
16
3
18,4
20,608
17
3,2
17,4
19,6272
18
3,4
16,4
18,6304
19
3,6
14,8
16,9312
20
3,8
12,7
14,6304
21
4
10
11,6
22
4,2
7,5
8,76
23
4,4
4,1
4,8216
24
4,6
0,9
1,0656
25
4,8
0
0
26
5
0
0
Krzywa miareczkowania Fe2+ za pomocą jonów Cr2O72-:
Po rozwiązaniu równania kwadratowego możemy obliczyć objętość dodanego titr anta, w obecności której prąd przyjmuje wartość zerową:
0= -3,0967x2+13,165x+8,6458
Δ=b2-4ac => Δ=280,41
= 16,75
x= => x=4,83ml
Obliczenie stężenia molowego roztworu FeSO4:
Cmol=n/Vr ; gdzie n-liczma moli
Vr- objętość roztworu
Cmol wyjściowego roztworu FeSO4 równe jest 0,1 mol/dm3.
Objętość badanego roztworu równa jest 25ml.
Liczba moli nie zmienia się===> Cmol1*V1= Cmol2…
... zobacz całą notatkę

Komentarze użytkowników (0)

Zaloguj się, aby dodać komentarz