To tylko jedna z 7 stron tej notatki. Zaloguj się aby zobaczyć ten dokument.
Zobacz
całą notatkę
Wyznaczanie współczynnika pr no ci termicznej powietrza. ęż ś Termometr gazowy I. WSTĘP TEORETYCZNY. Właściwości różnych gazów są mniej więcej takie same, powstała więc możliwość pominięcia drobnych różnic i wspólnego wyjaśnienia typowych zjawisk, jednocześnie dla wszystkich gazów. W tym celu został stworzony fizyczny model reprezentujący wszystkie gazy, zwany modelem gazu doskonałego. Z myślą o tym modelu rozwinięto założenia teorii kinetyczno-molekularnej gazu i doprowadziło ją do postaci umożliwiającej wyjaśnienie wielu zjawisk związanych z tym stanem skupienia. Model gazu doskonałego, a więc wyidealizowany obraz naszych wyobrażeń o tym stanie skupienia, opiera się na następujących założeniach: 1.Gaz jest złożony z dużej liczby molekuł znajdujących się w bezładnym ruchu, stale zderzających się ze sobą i dzięki niemu nieustannie zmieniających wartość i kierunek swej prędkości. 2.Rozmiary molekuł są tak małe, że mogą one być traktowane jako punkty, a nie ciała o określonej objętości. 3.Molekuły w czasie ruchu podporządkowują się prawom mechaniki. 4.Siły oddziaływania między molekułami istnieją tylko w czasie zderzeń, a między zderzeniami poruszają się one ruchem jednostajnym po liniach prostych. 5.Zderzenia między molekułami lub ścianami naczynia, w którym znajduje się gaz są sprężyste . W czasie tych zderzeń obowiązują więc zasady zachowania pędu i energii kinetycznej. Model gazu doskonałego został stworzony, aby reprezentował gazy rzeczywiste, lecz jest on pewnym uproszczeniem i idealizacją zmierzającą do ułatwienia nam rozważań teoretycznych. PODSTAWOWY WZÓR TEORII KINETYCZNO - MOLEKULARNEJ p = 2 3 n E lub p = 2 3 N V E k k ⋅ ⋅ ⋅ ⋅ (1) O zachowaniu się gazu w naczyniu decydują : liczba znajdujących się tam cząsteczek, objętość naczynia i temperatura. Uwzględniając związek między średnią energią kinetyczną cząsteczek i temperaturą, równanie (1) możemy zapisać w postaci p = 2 3 N V E p = 2 N C 3 V T po przekształ ceniu p V T = 2 3 C N k = 2 3 C = 1,38 10 J K - stał a Boltzmanna wobec tego p V T = N k (2) k -23 ⋅ ⋅ → ⋅ ⋅ ⋅ ⋅ ⋅ ⋅ ⋅ ⋅ ⋅ ⋅ ⋅ Równanie to nosi nazwę równania stanu gazu doskonałego. Z równania (2) można wyciągnąć niezwykle ważne wnioski. Ze stałości k wynika, że dla danej liczby cząsteczek gazu iloczyn jego ciśnienia i objętości podzielony przez jego temperaturę
(…)
…
W izotermicznej przemianie stałej masy gazu, ciśnienie wywierane przez gaz na ścianki naczynia jest odwrotnie
proporcjonalne do jego objętości.
p ⋅ V = const.
(5)
2.przemiana izobaryczna
stosunek objętości i temperatury jest stały, a więc są one wprost proporcjonalne.
prawo Gay - Lussaca
W przemianie izobarycznej stałej masy gazu, jego objętość zmienia się wprost proporcjonalnie do temperatury.
V
= const
T
(6)
V [m3 ]
V=f(T)
T [K]
3.przemiana izochoryczna
stosunek ciśnienia do temperatury jest stały, czyli są one do siebie wprost proporcjonalne.
prawo Charles'a
W przemianie izochorycznej stałej masy gazu, jego ciśnienie zmienia się wprost proporcjonalnie do temperatury.
p
= const.
T
(7)
p [Pa]
p=f(T
)
T [K]
4.przemiana adiabatyczna
zmiana stanu gazu, w której nie ma wymiany ciepła z otoczeniem.
W związku…
... zobacz całą notatkę
Komentarze użytkowników (0)