To tylko jedna z 6 stron tej notatki. Zaloguj się aby zobaczyć ten dokument.
Zobacz
całą notatkę
Grupa 22
Zespół II Ćwiczenie nr 5.
Wyznaczanie stałej równowagi reakcji kompleksu jodu z aromatami metodą spektrofotometryczną.
Data
28.03.2000
Aleksandra Adamek
Elżbieta Tylek
Ocena ćw.:
Część teoretyczna:
Zmiana stanu energetycznego cząsteczki wynikają z pochłaniania ( absorpcji ) lub wypromieniowania ( emisji ) energii. Absorpcja lub emisja promieniowania w układach mikro odbywa się w sposób skwantowany, co oznacza, że konkretny atom, układ atomowy ( grupa funkcyjna ) lub cząsteczka może wymienić z otoczeniem ściśle określoną porcję energii, opisaną równaniem: E - zmiana energii cząsteczki ( atomu )
h - stała Plancka
c - prędkość światła
częstość drgań promieniowania
długość fali promieniowania Z powyższego równania wynika, że dany zespół atomowy ( cząsteczka ) absorbuje ( lub emituje ) jedynie promieniowanie o zdefiniowanej długości fali. Oddziaływanie to jest domeną spektroskopii, a jedną z jej metod jest spektrofotometria, która polega na badaniu pochłaniania światła przechodzącego przez badaną substancję ( ciało stałe, ciecz lub gaz w roztworze lub w zawiesinie ).
W metodach spektroskopowych wykorzystuje się promieniowanie z różnych zakresów energetycznych. W zależności od długości fali można wyróżnić następujące spektroskopie: - rentgenowską
- nadfiolet UV (ultrafiolet ) = 200 - 400 [nm] - światło widzialne VIS = 400 - 800 [nm]
- podczerwień IR = 2000 - 25000 [nm]
Absorpcja promieniowania elektromagnetycznego związana jest z podwyższeniem stanu energetycznego pochłaniającej cząsteczki. Zależy ona głównie od liczby i rozmieszczenia elektronów w cząsteczce lub jonie bądź
Od występowania w jej strukturze charakterystycznych ugrupowań atomowych. Zbadanie zależności stopnia absorpcji światła od długości fali przez odpowiednio przygotowaną próbkę, pozwala na uzyskanie tzw. widma absorpcyjnego badanego związku. Możliwość wykorzystania zjawiska absorpcji promieniowania świetlnego przez materię do oznaczeń ilościowych wynika z faktu, że stopień osłabienia wiązki światła przechodzącego przez badaną próbkę jest proporcjonalny zarówno do jej grubości, jak i do stężenia w niej substancji czynnej. Zależność tą opisuje prawo Lamberta - Beera : I - natężenie wiązki promieniowania po przejściu przez absorbującą próbkę
I - natężenie wiązki padającej
(…)
… przepuszczone niż chemiczne właściwości badanej substancji, proces absorpcji charakteryzuje się za pomocą tzw. procentu przepuszczalności, czyli transmitancji (oznaczane jako T)
Cząsteczka jodu chętnie tworzy kompleksy z donorami elektronów, którymi są związki aromatyczne. Ze związków aromatycznych wybijany jest elektron, który następnie przyłącza się do pustego atomu jodu. Związki te nazywamy związkami…
... zobacz całą notatkę
Komentarze użytkowników (0)