Wykład 5, Rodzaje faz w stopach metali

Nasza ocena:

5
Pobrań: 49
Wyświetleń: 1701
Komentarze: 0
Notatek.pl

Pobierz ten dokument za darmo

Podgląd dokumentu
Wykład 5, Rodzaje faz w stopach metali - strona 1 Wykład 5, Rodzaje faz w stopach metali - strona 2 Wykład 5, Rodzaje faz w stopach metali - strona 3

Fragment notatki:


(+) (+) umocnienie roztworowe –   wskutek odkształcenia   sprężystego sieci (utrudniony ruch dyslokacji) (+) (+) (+) Fazy pośrednie  (wśród nich  międzymetaliczne )        ( fazy pośrednie  to najogólniej związki chemiczne między atomami metali, półmetali (metaloidów) i niemetali) ● powstają, gdy siły wzajemnego oddziaływania między atomami różnymi są większe niż między jednakowymi    (oznacza to obecność, choć nie zawsze dominację, wiązań chemicznych – jonowych lub kowalencyjnych), ●  cechy charakterystyczne :     -  krystalizują w sieciach  odmiennych  od sieci czystych składników,     -  rozmieszczenie atomów każdego ze składników w tej nowej, odmiennej sieci jest  uporządkowane,     - właściwości tych faz są zwykle  zdecydowanie odmienne  od właściwości czystych składników, ●  klasyfikacje –  różne kryteria, które jednak nie są w stanie objąć wszystkich przypadków jednocześnie, ■  zakres występowania na wykresie równowagi: -  przy ściśle określonym stosunku atomowym składników (wzór stechiometryczny typu  A nBm )    (na wykresie każda linia prosta prostopadła do osi stężeń oprócz osi czystych składników),   -  w pewnym zakresie stężeń jako  roztwory wtórne  (rozpuszczalnikiem jest sieć danej fazy pośredniej)     (na wykresie każde pole jednofazowe nie przylegające do osi czystych składników), - jeśli część atomów  A  zajmuje węzły zarezerwowane dla atomów  B  i na odwrót -   A nBm(A,B),   - jeśli część węzłów w sieci fazy pośredniej jest nie obsadzona –  roztwory wtórne pustowęzłowe, ■  rodzaj dominującego wiązania między atomami: -  fazy pośrednie  jonowe , np. NaCl,  kowalencyjne , np. krzemionka SiO 2  – zaliczane do  ceramik , - fazy międzymetaliczne  (dominuje wiązanie metaliczne) – zaliczamy je między metale (geneza nazwy), ■ stężenie elektronowe  ( e/a ) – stosunek liczby elektronów wartościowości do liczby atomów w komórce,   ■ stosunek wielkości atomów  ( r A/rB ) , (+) Fazy elektronowe (-+) Fazy Lavesa  (1) (-+) Fazy Lavesa  (2) ●  różnice w wielkości atomów  A  i  B  umożliwiają dokładniejsze wypełnienie przestrzeni ( lk  = 13,33 teoret.) (-+) Fazy międzywęzłowe o strukturach prostych  (+) (-) Fazy międzywęzłowe o strukturach złożonych (+-) (-) ... zobacz całą notatkę

Komentarze użytkowników (0)

Zaloguj się, aby dodać komentarz