To tylko jedna z 2 stron tej notatki. Zaloguj się aby zobaczyć ten dokument.
Zobacz
całą notatkę
GRUPA NR: ZESPÓŁ:
ĆWICZENIE NR: 7
Współczynnik podziału Nernsta. Sprawozdanie zbiorcze.
DATA WYKONANIA ĆWICZENIA:
ZESPÓŁ:
OCENA:
1. WSTĘP TEORETYCZNY:
Rozważając układ izotermiczno - izobaryczny złożony z dwóch praktycznie niemieszających się cieczy 1 i 2 otrzymujemy układ 2 - fazowy ciekły, a wytworzone fazy nazwać można fazą I i II.
Faza I jest nasyconym roztworem składnika 2 w 1, faza II jest nasyconym roztworem składnika 1 w 2. Wprowadzając do jednej z tych faz substancję 3 (słaby kwas organiczny) rozpocznie się proces przenoszenia przez granicę faz substancji 3. Proces ten będzie trwał do chwili ustalenia się równowagi termodynamicznej. Zgodnie z zasadą termodynamiki dla układów wielofazowych w stanie równowagi potencjały chemiczne składnika 3 muszą być jednakowe dla obu faz.
- standardowe potencjały chemiczne składnika 3 w fazach I i II,
a zatem:
- -odpowiednia aktywność składnika 3 w fazach I i II
Stan standardowy wybrano tak, że współczynniki aktywności są równe jedności w roztworach nieskończenie rozcieńczonych.
Dla realnych stężeń określa się tzw. współczynnik podziału Nernsta wyrażany przy pomocy stężeń:
Współczynnik podziału Nernsta jest to stosunek stężeń składnika występującego w obu fazach w postaci cząsteczek jednego typu.
Tak zdefiniowany współczynnik podziału zmienia się ze stężeniem, dlatego, że roztwory nie są doskonałe.
W szczególnym przypadku składnik 3 jest w fazie I częściowo zdysocjowany, a w fazie II częściowo zasocjowany.
2. CEL.
Analiza wyników poszczególnych cząstkowych sprawozdań zespołów.
3. OPRACOWANIE DANYCH DOŚWIADCZALNYCH:
Zespół 1
Zespół 2
Zespół 3
Zespół 4
α
CII/CI α
CII/CI α
CII/CI α
CII/CI 0,1069
3,1800
0,091
3,914
0,1124
3,4000
0,1187
2,1500
0,0855
4,3375
0,075
5,990
0,1470
5,5600
0,1022
3,2364
0,0768
... zobacz całą notatkę
Komentarze użytkowników (0)