To tylko jedna z 2 stron tej notatki. Zaloguj się aby zobaczyć ten dokument.
Zobacz
całą notatkę
Grupa 24
Zespół 1
Ćwiczenie: 7
DATA:
28.04.2003
Jagoda Agnieszka
Kisielewska Izabela
Kowarska Beata
Wolski Andrzej
Współczynnik podziału Nernsta
OCENA:
1. Wstęp teoretyczny Prawo podziału Nensta - prawo równowagi fazowej, wg którego stosunek stężeń (aktywności) trzeciego składnika w pozostających ze sobą w równowadze dwóch fazach ciekłych jest wielkością stałą.
Stosunek ten zwany współczynnikiem podziału Nernsta nie zależy od obecności innych składników rozpuszczonych w obu fazach i jest funkcją tylko temperatury i ciśnienia. Prawo to można również wyprowadzić na drodze prostych rozważań termodynamicznych, opierając się na twierdzeniu ,że w stanie równowagi potencjały chemiczne substancji rozpuszczonej, w dwóch cieczach praktycznie nie mieszających się ze sobą , muszą być sobie równe. Wyrażając potencjały te w poszczególnych fazach za pomocą aktywności (a) otrzymamy:
gdzie:
- standardowy potencjał chemiczny,
-potencjał chemiczny substancji rozpuszczonej.
Po porównaniu równań (2) i (3) otrzymamy:
stąd
Biorąc pod uwagę, że w stałej temperaturze = const możemy opisać, że = const W przypadku gdy rozważane roztwory są rozcieńczone, aktywność (a) możemy zastąpić stężeniem (c), wówczas = const
Tak zdefiniowany współczynnik podziału zmienia się ze stężeniem dlatego, że roztwory nie są doskonałe. Rozważmy przypadek, gdy składnik w fazie I jest częściowo zdysocjowany, a w fazie II częsciowo zasocjowany
A) Faza I (wodna) - dysocjacja kwasu benzoesowego
HAI ↔ H+ + A- α - stopień dysocjacji
c1 - całkowite stężenie składnika
B) Faza II organiczna
2HAII = (HA)II2 całkowite stężenie składnika w fazie II organicznej wynosi
zatem
Znając stopień dysocjacji α (ze stałej dysocjacji) można z wykresu zależności w funkcji cI odczytać zarówno wartość stałej równowagi dimeryzacji jak i współczynnik podziału KN 2. Zadanie do wykonania
Na podstawie miareczkowania kwasu benzoesowego w fazie wodnej wyznaczyć graficznie współczynnik podziału kwasu między fazą wodną a ksylenową oraz stałą równowagi asocjacji kwasu w fazie ksylenowej.
(…)
… ksylenowej.
3. Sposób wykonania ćwiczenia
Na wadze analitycznej odważyć w naczyńkach wagowych 3 próbki 0.2; 0.15; 0.1 g kwasu benzoesowego. Do kolbek erlenmayerek wsypać odważki i rozpuścić w 25 cm3 ksylenu. Po roztworzeniu do każdej kolbki wlać 35 cm3 wody i wytrząsać około 20 min. Wytrząsaną mieszaninę przenieść do rozdzielacza i pozostawić do rozdziału. Z każdej fazy wodnej pobrać dwukrotnie po 5 cm3…
... zobacz całą notatkę
Komentarze użytkowników (0)