To tylko jedna z 5 stron tej notatki. Zaloguj się aby zobaczyć ten dokument.
Zobacz
całą notatkę
Termometr gazowy Zagadnienia do przygotowania: Istnieją trzy stany skupienia stały, ciekły i gazowy. Gaz charakteryzuje się brakiem sprężystości objętościowej (tzn. gaz zajmuje całą objętość naczynia, w którym się znajduje) oraz brakiem sprężystości kształtu (tzn. gaz przyjmuje kształt naczynia, w którym się znajduje). • Model gazu doskonałego Gaz doskonały można zdefiniować, czyniąc pewne założenia o własnościach cząsteczek gazów rzeczywistych: 1. Cząsteczki danego gazu można traktować jako punkty materialne, 2. Cząsteczki gazu znajdują się w szybkim chaotycznym ruchu. Chaotyczność ruchu oznacza, że cząsteczki poruszają się we wszystkich kierunkach, jakie są tylko możliwe, i że żaden z tych kierunków nie jest uprzywilejowany, 3. Cząsteczki gazu zderzają się sprężyście ze sobą i ze ściankami naczynia, w którym jest zawarty gaz. Siły działające podczas zderzeń są siłami zachowawczymi i wobec tego energia mechaniczna cząsteczek pozostaje stała, 4. Siły działają tylko w momencie zderzania się cząsteczek. Cząsteczki oddalone od siebie nie działają na siebie żadnymi siłami, 5. Objętość cząsteczek gazu jest zaniedbywanie mała w porównaniu z objętością zajmowaną przez gaz. • Równanie stanu gazu doskonałego Stan pewnej stałej ilości gazu określają jednoznacznie trzy parametry stanu: ciśnienie p, objętość V i temperatura T. Liczne doświadczenia nad własnościami gazów rzeczywistych doprowadziły do wniosku, że z dobrym przybliżeniem gazy te spełniają równanie stanu pV = nRT gdzie: n – liczba moli danego gazu R – uniwersalna stała gazowa (R = 8,314 mol*L) Równanie to nosi nazwę równania Clapeyrona . Gazy rzeczywiste spełniają równanie Clapeyrona tym lepiej, im większe jest ich temperatura i im niższe ciśnienie. Fikcyjny gaz, który dokładnie spełniałby to równanie w każdych warunkach nazywamy gazem doskonałym . • Przemiany gazowe Przemiana izotermiczna . (T = const.) pV = const. r – e Boyle’a – Mariotte’a Przemiana izobaryczna. (p- const.) V = const. T Przemiana izochoryczna.(V = const.) p 1 = const. T Przemiana adiabatyczna.(Q = const.) ∆Q = 0
(…)
… określonej substancji jest bezwzględna skala
temperatur, nazywana skalą Kelwina. Idealna skala gazowa i skala Kelwina są identyczne w
zakresie temperatur, w której może być użyty termometr gazowy. Skala Kelwina ma zero
bezwzględne i nie istnieją temperatury niższe niż 0 K. W doświadczalnych próbach nie udało
uzyskać zera bezwzględnego, chociaż można dowolnie zbliżać się do niego.
W powszechnym użyciu…
…
106
122
136
149
166
180
p = pA + h[mmHg]
732
742
757
776
790
802
813
834
842
855
865
881
897
911
924
941
955
Posługując się prawem Charlesa p(t) = p0 (1 + αt)
gdzie
p(t) = p0 + αp0 t
↓
↓ ↓ ↓
y
b a x
czyli
y = p(t)
x=t
a = αp0
b = p0
n – liczba punktów pomiarowych (par xiyi) = 17
oraz korzystając z analizy regresji liniowej obliczam a = αp0 i b = p0
Korzystam z następujących wzorów:
nΣxiyi - Σxi Σyi…
... zobacz całą notatkę
Komentarze użytkowników (0)