Szereg napięciowy metali - wykład

Nasza ocena:

3
Pobrań: 175
Wyświetleń: 1799
Komentarze: 0
Notatek.pl

Pobierz ten dokument za darmo

Podgląd dokumentu
Szereg napięciowy metali - wykład - strona 1 Szereg napięciowy metali - wykład - strona 2 Szereg napięciowy metali - wykład - strona 3

Fragment notatki:

SZEREG NAPIĘCIOWY METALI.  OGNIWA GALWANICZNE Opracowanie: dr inż. Krystyna Moskwa, dr inż. Bogusław Mazurkiewicz CZĘŚĆ TEORETYCZNA. 1.   Potencjał elektrochemiczny metali. Każdy metal zanurzony w elektrolicie posiada pewien potencjał. Potencjał ten jest związany z reakcją utlenienia  lub   redukcji   metalu,   bądź   też   orientacją   cząsteczek   z   roztworu   i   jest   równy   różnicy   potencjału   na   granicy   faz  metal/roztwór. Praca przejścia przez granicę faz jonu lub elektronu posiada naturę chemiczną i elektryczną. W związku z  tym potencjał ten definiujemy jako  potencjał elektrochemiczny.  Wymiana ładunków jest związana z reakcją utlenienia  (oddawania elektronów) i redukcji (pobierania elektronów). Jeśli nie ma odpływu  elektronów z elektrody, między obu  przeciwnie skierowanymi reakcjami ustali się równowaga: Me  ↔ Me+n + ne Prowadzi to do powstania różnicy potencjałów między metalem a roztworem. Jeśli rozpatrujemy układ metal - sól jonów  własnych,   to   na   podstawie   rozważań   termodynamicznych   można   podać   równanie   określające   zależność   potencjału  metalu od aktywności jego jonów w roztworze. Jest to  potencjał odwracalny  metalu i opisuje go równanie Nernsta: n + n Me o Me / Me a   log nF RT   2,303   +   E   = E +                                gdzie: + n Me / Me E - potencjał elektrody Eo  - potencjał normalny elektrody, stała wartość charakterystyczna dla  danego metalu R   -  uniwersalna stała gazowa T   -   temperatura bezwzględna F   -   stała Faraday'a = 96 500 kulombów – ładunek potrzebny do zobojętnienia 1 mola 1 wartościowych jonów n   -   liczba elektronów biorąca udział w elementarnej reakcji elektrodowej aMen+  - aktywność jonów metalu w roztworze a = Cm·f   gdzie Cm - stężenie molowe, f - współczynnik aktywności W przypadku innych układów tzn. metali zawierających obce kationy, wartość potencjału zmienia się analogicznie  ze   zmianą   aktywności   elektrolitu.  Jednak ze   względu  na  nieznaną   wartość  potencjału   normalnego  metalu   w  danym  roztworze   potencjału   tego   nie   można   obliczyć   z   równania   Nernsta.   Potencjał   ten   definiujemy   jako   potencjał  nieodwracalny. Bezwzględnej wartości skoku potencjału na granicy faz metal-roztwór nie potrafimy zmierzyć. Można natomiast  określić różnicę potencjałów dwóch elektrod. 2. 

(…)

… jest elektroda kalomelowa . Składa się ona z rtęci w kontakcie ze stałym kalomelem Hg2Cl2 w roztworze
chlorku potasu KCl. Schematycznie można przedstawić ją następująco:
Hg  Hg2Cl2  Cl-
Jeśli roztwór KCl jest roztworem nasyconym to wówczas wartość potencjału równowagowego takiej nasyconej elektrody
kalomelowej (NEK) względem normalnej elektrody wodorowej (NEW) wynosi +0,244V.
Innymi elektrodami drugiego…
… jako elektrod odniesienia w pomiarach potencjałów. Najczęściej stosowana w pomiarach
laboratoryjnych jest elektroda kalomelowa . Składa się ona z rtęci w kontakcie ze stałym kalomelem Hg2Cl2 w roztworze
chlorku potasu KCl. Schematycznie można przedstawić ją następująco:
Hg  Hg2Cl2  ClJeśli roztwór KCl jest roztworem nasyconym to wówczas wartość potencjału równowagowego takiej nasyconej elektrody
kalomelowej…
… na przemieszczanie się jonów. Może to być również tzw. mostek
elektrolityczny, w praktyce jest to rurka wypełniona roztworem wodnym KCl i żelatyny, przez którą mogą przemieszczać
się jony.
Rys.1. Ogniwo Daniella Rys.2. Ogniwo stężeniowe
Z chwilą połączenia obu metali przewodnikiem metalicznym o oporze R następuje przepływ prądu wywołany
procesami elektrochemicznymi w ogniwie. Zachodzi reakcja utleniania…
... zobacz całą notatkę



Komentarze użytkowników (0)

Zaloguj się, aby dodać komentarz