To tylko jedna z 4 stron tej notatki. Zaloguj się aby zobaczyć ten dokument.
Zobacz
całą notatkę
Stechiometria spalania
* Mole i kilomole
Masa atomowa pierwiastka-to średnia wyrażona mas wszystkich jego naturalnych izotopów w stosunku do:
1 6 C 1,661027 kg
12 12
Liczba Aogadra : 6,0222*1023 atomów
Jeden mol jest to masa 6,0222*1023 (l. Avogadra) atomów danego pierwiastka lub cząsteczek związku. Objętość molowa (g. doskonały) 22,414 l/mol
Kmol: 103 moli
Masa molowa-jest to ilość substancji wyrażonej w gramach odpowiadającej liczbowo masie atomowej (cząsteczkowej)
tej substancji.
* Reakcje chemiczne
A+2B→C
1mol+2mole→1mol
A, B i C są to reagenty.A i B są substratami, C jest produktem.
Współczynniki wystepujące przed symbolami reagentów to: współczynniki stechiometryczne.
Ze związków miedzy współczynnikami stechiometrycznymi wynika stechiometria spalania i inne pochodne pojęcia.
* Stechiometria spalania
Paliwa kopalne to przede wszystkim związki węgla i wodoru (CmHn). Reakcje ich utleniania mozna zapisać równaniem stechiometrycznym:
n n
C m H n m 4 O 2 mCO 2 2 H 2 O
1 mol m n moli m n moli Jest to równanie stechiometrii spalania:
4 2
Na jeden mol paliwa przypada dokładnie m n moli tlenu
4
* Skład mieszanki palnej
Mówi się, że skład mieszanki jest stechiometryczny, jeżeli udzieły paliwa i utleniacza wynikają z równania stechiometrii.
W wyniku zupełnego spalania mieszanki o składzie stechiometrycznym w spalinach nie może być: ani paliwa, ani tlenu.
* Rodzaje mieszankek palnych:
-bogata
-stechiometryczna
-uboga
* Przykład:spalanie metanu w powietrzu-spalanie stechiometryczne
Powietrze: 79% N2 + 21% O2
CH 42 O 27,52 N 2 CO2 2 H 2 O 7,52 N 2
Uwaga: w spalinach nie ma metanu, ani tlenu. Calkowita liczba moli spalin N równa sie:
N 1 mol CO2 2 mole H 2 O 7,52 mola N 210,52 mole
Udziały molowe składników spalin, wg analizy mokrej (woda w postaci pary) przedstawiają się następująco:
1 mol CO2
CO2
H 2 O
10,52 9,5 CO2 obj.
2 mole H 2 O
10,52 19 H 2 O obj.
N 2
7,52 mola N 2
10,52 71,5 N 2 obj.
* Przykład:spalanie metanu w powietrzu-spalanie z nadmiarem powietrza
(…)
… mole H 2 O
11 18,2 H 2 O obj.
O 2
N 2
0,1 mola O 2
11 0,91 O2 obj.
7,52 mola N 2
10,52 71,82 N 2 obj.
* Zapotrzebowanie powietrza spalania
Teoretyczne zapotrzebowanie powietrza do spalania oznacza ilośc powietrza przypadajacego na jednostkę paliwa w stechiometrycznej mieszanki palnej. Dla paliw gazowych określa się je w m3/m3 w warunkach normalnych. Przeczywiste zapotrzebowanie…
... zobacz całą notatkę
Komentarze użytkowników (0)