Stany podstawowe, wzbudzone i hybrydyzacja-wykład

Nasza ocena:

3
Pobrań: 301
Wyświetleń: 1092
Komentarze: 0
Notatek.pl

Pobierz ten dokument za darmo

Podgląd dokumentu
Stany podstawowe, wzbudzone i hybrydyzacja-wykład - strona 1 Stany podstawowe, wzbudzone i hybrydyzacja-wykład - strona 2 Stany podstawowe, wzbudzone i hybrydyzacja-wykład - strona 3

Fragment notatki:

Wykład 2  Stany podstawowe, wzbudzone i hybrydyzacja  Stanem podstawowym nazywamy stan o najniższej energii potencjalnej - dla atomu węgla w  stanie podstawowym elektrony są rozmieszczone w następujący sposób: 1s2 2s2 p2 .    Niewielka ilość energii może doprowadzić do stanu wzbudzonego atomu – dla atomu węgla:  1s 2 2sp3.    Właściwości orbitali, na których rozmieszczone są elektrony, mogą ulec wymieszaniu  (hybrydyzacji) – dla atomu węgla możliwe są trzy rodzaje hybrydyzacji: sp 3, sp2, i sp. W  procesie hybrydyzacji orbital 2s atomu węgla ulega wymieszaniu z trzema, z dwoma lub  jednym orbitalem p.          Hybrydyzacja orbitali jest zabiegiem czysto matematycznym prowadzącym do obliczenia  rozkładu przestrzennego elektronów w cząsteczkach.  Orbitale atomowe podlegają uwspólnieniu energii dając orbitale zhybrydyzowane.  Orbitale zhybrydyzowane charakteryzują się identyczną energią elektronów i tym samym  kształtem swych konturów, a różnią się jedynie ukierunkowaniem w przestrzeni.  Ma to wpływ na kształt powstającej cząsteczki.          Hybrydyzacja sp2  Hybrydyzacja sp2 orbitali boru powoduje płaski, trójkątny kształt cząsteczki z kątami 120°  między wiązaniami B—F  Orbitale i tu nie zachowały pierwotnych właściwości, lecz uległy urównocennieniu.                                                                          ... zobacz całą notatkę



Komentarze użytkowników (0)

Zaloguj się, aby dodać komentarz