To tylko jedna z 15 stron tej notatki. Zaloguj się aby zobaczyć ten dokument.
Zobacz
całą notatkę
TLENOWCE pierwiastki szóstej grupy głównej. Wraz ze wzrostem masy atomowej słabnie ich charakter niemetaliczny. Tlen i siarka są niemetalami, selen i tellur pierwiastkami przejściowymi, a polon metalem. W związkach występują na -2, +4 i +6 stopniu utlenienia (prócz tlenu, który zawsze jest -2, i wyjątkowo w nadtlenkach -1; jedynie w związku z fluorem przyjmuje wartościowość +2 w fluorku tlenu OF2). Wszystkie występują w przyrodzie w stanie wolnym i w związkach, w ilościach malejących wraz ze wzrostem masy atomowej. Są dość silnymi utleniaczami, najsilniejszym jest oczywiście tlen, który ze względu na swą elektroujemność tworzy tlenki z pozostałymi pierwiastkami tej grupy. Tworzą kwasy tlenowe H2XO3 i H2XO4 oraz wodorki o charakterze kwaśnym H2X. Tlen i siarka w swych związkach biorą udział w tworzeniu wiązań podwójnych - np. grupy karbonylowe C=O i C=S. TLEN Tlen O2 jest paramagnetyczny (patrz też) ze względu na obecność niesparowanych elektronów na dwóch antywiążących orbitalach cząsteczkowych. Odmiana alotropowa O3 - ozon właściwości tych już nie ma. Jego niezwykle wysoka elektroujemność powoduje, że łączy się prawie ze wszystkimi pierwiastkami, tworząc odpowiednie tlenki, zarówno zasadowe jak i kwasowe. Jedynie z bardziej od siebie ujemnym fluorem tworzy nie tlenek fluoru a fluorek tlenu (O2+). W temperaturze pokojowej reaguje z niewieloma pierwiastkami (litowce, fosfor), lecz w temperaturze podwyższonej utlenia praktycznie wszystko (do wyjątków należy platyna i fluor), a ponieważ reakcje przyłączania tlenu są egzoenergetyczne, wytworzone w czasie reakcji ciepło podtrzymuje przebieg reakcji (spalanie) a często nawet przyspiesza lawinowo (wybuch). W połączeniach z wodorem różnica w wartościach elektroujemności (2,2 i 3,5) nie powoduje powstawania wiązania jonowego (woda dysocjuje zaledwie w 0,0000002%). Jeżeli jednak grupa wodorotlenowa przyłączona jest do atomu niemetalu o dość wysokiej elektroujemności (elektroujemność 2-3), to powoduje to zwiększoną polaryzację wiązania O–H i związki takie wykazują charakter kwasów, na ogół silnych (np. HNO3 o strukturze H–O–NO2 czy H2SO4 o strukturze (H–O–SO2–O–H). Jeżeli natomiast grupa OH połączona jest w związku z atomem metalu (elektroujemność 1-1,5) wiązanie metal-tlen ma wybitnie jonowy charakter i
(…)
… pierścieni i łańcuchów (chemia organiczna); tworzy duża grupę
kwasów, głównie organicznych i innych zw. Organicznych. Krzem: mało trwałe wiązania Si-Si; Krzem
i jego związki są na ogół mało reaktywne; ma właściwości półprzewodnikowe; Podobieństwa: niemetale,
własności kwasowe.
Komentarz [SDW3]: dopraco
wać
ZASADY LEWISA – woda, amoniak, tlenek węgla, siarkowodór.
WIĄZANIE SIGMA I PI Sigma – pojedyncze…
…-, wszystkie zasady wg teorii klasycznej.
FLUOR A FLUOROWCE Podobieństwa: Silnie elektroujemne niemetale o silnych właściwościach
utleniających, bardzo reaktywne. Tworzą związki z praktycznie wszystkimi pierwiastkami. Odgrywają
znaczącą rolę także w chemii organicznej. W przyrodzie występują jedynie w postaci związków. W stanie
pierwiastkowym występują w postaci cząsteczek dwuatomowych. Różnice: fluor występuje…
… pobierają go z białkami innych zwierząt. Po obumarciu
roślin i zwierząt zawarte w nich białka są rozkładane do jonów amonowych (amonifikacja) lub utleniane
w procesie nitryfikacji przez bakterie nitryfikujące do przyswajalnych przez rośliny azotanów. Taki sam
proces ma miejsce w przypadku mocznika lub kwasu moczowego, wydalanych przez zwierzęta w wyniku
przemiany białek. Powstałe jony amonowe są ponownie…
... zobacz całą notatkę
Komentarze użytkowników (0)