To tylko jedna z 2 stron tej notatki. Zaloguj się aby zobaczyć ten dokument.
Zobacz
całą notatkę
* Rodniki
Rodniki-są to wolne atomy i fragmenty o cząstek o nieparzystej liczbie elektronów lub dwóch elektronach niesparowanych.
Stężenie rodników w płomieniu jest niewielkie: 10-5 - 10-12 mol/m3 ale ich rola we wszystkich reakcjach jest bardzo
ważna poniewaz są bardzo reaktywne i niosą dużą energię.
* Skąd się biorą rodniki a. Reakcje dysocjacji:
-dysocjacja termiczna: O2+M→O+O+M
-dysocjacja foto : NO2+vh→NO+O
b. Reakcje rozgałęziania: H+O2→O+OH
O+H2→H+OH
* Szybkość reakcji-wpływ stężęń
dC A
I-rzędu (A→B+C) ,
II-rzędu (A+B→C+D) ,
dt kC A
dC A
dt kC A C B
III-rzędu (A+B+M→CD+M) ,
dC A
dt
kC A C B C M
k-stała szybkość reakcji, CA-stężenie A [mol/m3]
* Szybkość reakcji-wpływ ciśnienia
Stężenie składnika CA określa się mol/m3 ,co jest proporcjonalne do gęstości (kg/m3), a gęstość z równania stanu gazu
jest proporcjonalna do ciśnienia p: ρ=pRT, więc szybkość rekcji zależy od ciśnienia i rzędu reakcji:
n-rząd reakcji.
* Szybkość reakcji-wpływ temperatury
E dC A
dt
pn
Prawo Arrheniusa k k 0e
RT
k0-współczynnik przedeksponencjalny
E-energia aktywacji (J/mol) T-temperatura (K)
R-uniwersalna stała gazowa (j/mol*K))
* Reakcje elementarne
Reakcje elementarne zachodza jako pojedyńcze akty między reagentami, np.: H+O2→O+OH
Są to przede wszystkim reakcje rodnikowe, jak wyżej. Rząd ich reakcji odpowiada liczbie składników w reakcji.
* Reakcje złożone
Reakcje złożone to zapis reakcji między stabilnymi substratami dającymi stabilne produkty, np.: CH4+2O2→CO2+2H2O
Takiej reakcji nie ma, jest to tylko zapis związku substraty-produkty.
dC A
dt kC A C B
gdzie: α i β są współczynikami doświadczalnymi.
Naprawde rekacje złozone składają sie z wielu reakcji elementarnych (rodnikowych).
* Typy reakcji rodnikowych
1.Reakcje rozgałęzienia (rodników R): R+A→R1+R2
2.Reakcje propagacji: R1+A→R2+B
3.Reakcje rekombinacji: R+A+M→AB+M
... zobacz całą notatkę
Komentarze użytkowników (0)