Stopień utlenienia - liczba elektronów, jaką by dany pierwiastek przyjął lub oddał gdyby utworzone wiązanie miało charakter jonowy. Jest to wielkość umowna
stopień utlenienia:
- tlenu : -2 (z wyjątkiem nadtlenków H2O2, Na2O2, ponadtlenków KO2, fluorku tlenu OF2)
- wodoru : +1 ( z wyjątkiem wodorków metali - wtedy st. utlenienia -1)
- w stanie wolnym pierwiastka: 0
- suma stopni utlenienia wszystkich atomów tworzących cząsteczke wynosi 0
Formalny stopień utlenienia : nie musi być liczbą całkowitą np. +8/3 dla Pb w Pb3O4 bo: tlen: 4 x (-2) = -8 stąd: 3 atomy Pb =+8
zaś: 1 atom Pb = +8/3
w rzeczywistości: przy stopniu utlenienia zawsze wpierw piszemy znak (+/-) Dobieranie współczynników
metoda uproszczona metoda równań połówkowych
reakcje dysproporcjonowania
Reakcje połówkowe
tzw. półogniwa. Każdą reakcję utleniająco-redukcyjną można zapisać w postaci 2 reakcji połówkowych, czyli reakcji utleniania i redukcji.
np. Fe2+ + MnO4- + H+ = Fe3+ + Mn2+ + H2O
gdzie: redukcja: MnO4- + 8H+ + 5e - Mn2+ + 4H2O
utlenienie: Fe2+ - Fe3+ + 1e
Przepływ elektronów obserwujemy tworząc ogniwo elektrochemiczne, gdzie na anodzie (elektroda ujemna) zachodzi utlenienie, a na katodzie (elektrodzie dodatniej) zachodzi redukcja. Przepływ prądu elektrycznego między półogniwami umożliwia klucz elektrolityczny (odwrócona U-rurka wypełniona galaretowatą masą nasycona mocnym elektrolitem (np. KNO3, KCl). Klucz umożliwia przepływ prądu, ale uniemożliwia mieszanie się elektrolitów. Wzór Nernsta
Określa wartość potencjału utleniająco- redukcyjnego, którego określoną wartość ma każde półogniwo. gdzie: R- stała gazowa; 8,314 J/mol K
T- temperatura; K
F - stała Faradaya; 96480 C/mol
n - liczba elektronów aoks - aktywność (mol/dm3) formy utlenionej
ared - aktywność (mol/dm3) formy zredukowanej Szereg napięciowy
(…)
…/mol K
T- temperatura; K
F - stała Faradaya; 96480 C/mol
n - liczba elektronów aoks - aktywność (mol/dm3) formy utlenionej
ared - aktywność (mol/dm3) formy zredukowanej Szereg napięciowy Pierwiastki chemiczne posiadające potencjał standardowy mniejszy od wodoru (znajdujące nad wodorem w szeregu napięciowym) zawsze będą reduktorami. Im mniejszy potencjał standardowy (E0) tym silniejszy reduktor…
... zobacz całą notatkę
Komentarze użytkowników (0)