Prowadzący: mgr inż. Michał Jakubczyk
Cel ćwiczenia
Celem ćwiczenia jest wyznaczenie przewodności elektrolitycznej oraz przewodności molowej elektrolitu mocnego - HCl oraz słabego - CH3COOH, a następnie wyznaczenie wartości granicznej ∞ elektrolitu mocnego oraz stałej dysocjacji słabego kwasu.
Wstęp teoretyczny
Ble ble ble
Wykonanie doświadczenia
Przebieg ćwiczenia
1. Uruchamiamy termostat i ustawiamy temperaturę na 25°C.
2. Mierzymy przewodność roztworu wzorcowego (0,01 M KCl). Przewodność
roztworu wzorcowego w temperaturze 25°C różniło się od wartości 1413 µS·cm-1 Dlatego należało przeprowadzać kalibrację.
3. Rozcieńczamy wodą destylowaną roztwory wyjściowe do następujących
roztworów:
HCl: 0,005 M, 0,0025 M, 0,00125 M,
CH3COOH: 0,05 M, 0,025 M, 0,0125 M.
4. Mierzymy przewodność wody destylowanej, roztworów wyjściowych oraz przez nas
przygotowanych, termostatując je około 10 minut przed pomiarem. Pomiary wykonywaliśmy zaczynając od roztworu o najmniejszym stężeniu. Przy zmianie roztworu
naczynie przepłukiwaliśmy niewielka ilością badanego roztworu. Przy zmianie elektrolitu
naczynie przepłukiwaliśmy także wodą destylowaną.
Sprzęt użyty w doświadczeniu:
konduktometr-przyrząd pomiarowy, używany do pomiarów przewodności roztworów elektrolitów
termostat-układ regulacyjny utrzymujący stałą zadaną temperaturę
2 biurety
2 lejki
mieszadło magnetyczne
8 kolb miarowych 50 cm3 2 zlewki
Odczynniki:
KCl(0,01 M)
HCl(0,01 M)
CH3COOH(0,1 M)
woda destylowana
Opracowanie wyników
Roztwór
Stężenie (C)
/ mol·dm-3
Przewodność (ĸ)
/ μS·cm-1
Przewodność ()/ 104· S·m-2·mol-1 H2O
0
0
2,12
HCl
0,00125
0,03536
510
408,00
0,00250
0,05000
1046
418,40
0,00500
0,07071
2370
474,00
0,01000
0,10000
3980
398,00
CH3COOH
0,01250
0,11180
216
17,28
0,02500
... zobacz całą notatkę
Komentarze użytkowników (0)