Prowadzący: mgr inż. Michał Jakubczyk
Cel ćwiczenia
Celem ćwiczenia jest wyznaczenie przewodności elektrolitycznej oraz przewodności molowej elektrolitu mocnego - HCl oraz słabego - CH3COOH, a następnie wyznaczenie wartości granicznej ∞ elektrolitu mocnego oraz stałej dysocjacji słabego kwasu.
Wstęp teoretyczny
Ble ble ble
Wykonanie doświadczenia
Przebieg ćwiczenia
Uruchamiamy termostat i ustawiamy temperaturę na 25°C.
Mierzymy przewodność roztworu wzorcowego (0,01 M KCl). Przewodność roztworu wzorcowego w temperaturze 25°C różniło się od wartości 1413 µS·cm-1 dlatego należało przeprowadzać kalibrację.
Rozcieńczamy wodą destylowaną roztwory wyjściowe do następujących roztworów:
HCl: 0,005 M, 0,0025 M, 0,00125 M,
CH3COOH: 0,05 M, 0,025 M, 0,0125 M
Mierzymy przewodność wody destylowanej, roztworów wyjściowych oraz przez nas
przygotowanych, termostatując je około 10 minut przed pomiarem. Pomiary wykonywaliśmy zaczynając od roztworu o najmniejszym stężeniu. Przy zmianie roztworu
naczynie przepłukiwaliśmy niewielka ilością badanego roztworu. Przy zmianie elektrolitu
naczynie przepłukiwaliśmy także wodą destylowaną.
Sprzęt użyty w doświadczeniu:
konduktometr-przyrząd pomiarowy, używany do pomiarów przewodności roztworów elektrolitów
termostat-układ regulacyjny utrzymujący stałą zadaną temperaturę
2 biurety
2 lejki
mieszadło magnetyczne
8 kolb miarowych 50 cm3 2 zlewki
Odczynniki:
KCl(0,01 M)
HCl(0,01 M)
CH3COOH(0,1 M)
woda destylowana
Opracowanie wyników
Roztwór
Stężenie (C)
/ mol·dm-3
Przewodność (ĸ)
/ μS·cm-1
Przewodność ()/ 104· S·m-2·mol-1 H2O
0
0
2,12
HCl
0,00125
0,03536
510
408,00
0,00250
0,05000
1046
418,40
0,00500
0,07071
2370
474,00
0,01000
0,10000
3980
398,00
CH3COOH
0,01250
0,11180
216
17,28
0,02500
0,15811
253
10,12
... zobacz całą notatkę
Komentarze użytkowników (0)