To tylko jedna z 5 stron tej notatki. Zaloguj się aby zobaczyć ten dokument.
Zobacz
całą notatkę
LABORATORIUM CHEMII FIZYCZNEJ
Prowadzący: dr R. Bareła
Przewodność roztworów elektrolitów mocnych i słabych
Skład zespołu:
Aleksandra Kucharska
Marcin Kąkol
Piotr Kosakowski
Ocena:
gr. 3
Celem pomiarów było wyznaczenie przewodności elektrolitycznej i przewodności molowej
elektrolitu mocnego (HCl) oraz słabego (CH3COOH), a następnie wyznaczenie granicznej
przewodności molowej (Λ∞) elektrolitu mocnego oraz stałej dysocjacji słabego kwasu.
1. Wstęp teoretyczny
Wyróżnia się pewną grupę substancji chemicznych zwanych elektrolitami. Związki
te, po wprowadzeniu do rozpuszczalnika, rozpadają się na jony. Zachodzi wówczas reakcja
dysocjacji zgodnie z równaniem:
HA + H2O ↔ H3O+ + A-.
Równowagę ustalającą się w roztworze elektrolitu charakteryzuje stała dysocjacji
określona wzorem:
H 3 O + [A − ]
... zobacz całą notatkę
Komentarze użytkowników (0)