Postulat Plancka i postulaty Bohra

POSTULAT PLANCKA : Planck stwierdził, że aby uzasadnić swoje równanie (zwane teraz  prawem promieniowania Plancka), musi przyjąć dwa założenia. Po pierwsze, ilość  wypromieniowanej energi  zależy od długości fali światła. Po drugie, ze zjawiskiem tym  nieodłącznie związana jest dyskretność (skwantowanie). Planck mógł uzasadnić swoje  równanie i zachować zgodność z prawami rządzącymi wymianą ciepła dzięki założeniu, że  energia emitowana jest w postaci dyskretnych wiązek albo porcji energii, czy też w postaci  kwantów. Energia każdej takiej porcji związana jest z częstością za pośrednictwem  prostego równania  E = hn . Kwant energi     E     równa się częstości fali światła    n    pomnożonej      przez stałą    h   . Ponieważ częstość jest odwrotnie proporcjonalna do długości fali, krótkie  fale (czyli fale o wysokich częstościach) wymagają większej energii. W określonej  temperaturze dostępna jest tylko określona ilość energii, a zatem fale o wysokiej częstości  muszą być tłumione. Ta dyskretność była nieodzowna dla uzyskania poprawnej  odpowiedzi. Częstość równa jest prędkości światła podzielonej przez długość fali  .  POSTULATY BOHRA:                          . I postulat Bohra- elektron o ładunku ujemnym krąży po orbicie kołowej wokół dodatnio  naładowanego jądra.Ruch po orbicie odbywa się pod wpływem równowagi siły Coulomba i  siły odśrodkowej.  m v2 / r  = e2 / (4   0 r2)   m ... masa elektronu, v ... prędkość liniowa  elektronu, r ... promień, e ... elementarny ładunek, 0 ... przenikalność elektryczna próżni.  II postulat Bohra- Całkowity moment pędu elektronu na orbicie kołowej wokół jądra równa  się h/(2 )    r m v =  n h / (2 ),   r ... promień, m ... masa elektronu, v ... prędkość, liniowa na orbicie, n ... liczby naturalne  (n = 1, 2, 3, ...), h ... stała Plancka.   III Postulat- atom w stanie stacjonarnym nie promieniuje.Emisja i absorbcja  promieniowania zachodzi wówczas gdy zmienia orbity emitując lub absorbując  promieniowanie o energii  h   = E  k - En .     Orbita jaką może przyjąć elektron jest ściśle skwantowana,a jej  wartość opisana jest równaniem:  r   =  (h2   0 / (m e2  )) . n  2, h ... stała Plancka, 0 przenkalność, elektryczna próżni, m  masa elektronu, e ładunek elektronu, n liczba naturalna (n = 1, 2, 3, ...).  Całkowita  energia elektronu na orbicie opisana jest wzorem:   E  = Epot + Ekin =  - e2 /(4 0 r) + (m/2) v2 ;     ... zobacz całą notatkę