Pomiary kalorymetryczne efektów cieplnych w roztworach-opracowanie

Nasza ocena:

3
Pobrań: 301
Wyświetleń: 1743
Komentarze: 0
Notatek.pl

Pobierz ten dokument za darmo

Podgląd dokumentu
Pomiary kalorymetryczne efektów cieplnych w roztworach-opracowanie - strona 1 Pomiary kalorymetryczne efektów cieplnych w roztworach-opracowanie - strona 2 Pomiary kalorymetryczne efektów cieplnych w roztworach-opracowanie - strona 3

Fragment notatki:

Pomiary kalorymetryczne efektów cieplnych w roztworach.
Celem ćwiczenia było wyznaczenie stałej kalorymetru oraz ciepła wybranego procesu fizykochemicznego, czyli w naszym przypadku ciepła hydratacji CuSO4 do CuSO4*5H2O.
Na początku wyznaczyłyśmy Kst na podstawie zmian temperatury w czasie wzorca, którym był KCl. W tym celu skorzystałyśmy z równania Znając:
ΔHKCl=18,33 kJ/mol
mKCl=12,0191 g; MKCl=74,55 g/mol; mr=362,3191 g; cr=0,69 J/g*K ϑ=0 K, ponieważ brak jest wahań temperatury w okresie początkowym i końcowym.
ΔT=-1,9 K
Kst=-5864,88 [J/K]
czas [s]
temperatura[ ]
0
23,7
30
23,7
60
23,7
90
23,7
120
23,7
150
23,7
180
23,7
210
23,7
240
21,8
270
21,8
300
21,8
330
21,8
360
21,8
390
21,8
420
21,8
450
21,8
480
21,8
510
21,8
540
21,8
570
21,8
600
21,8
630
21,8
660
21,8
690
21,8
720
21,8
750
21,8
780
21,8
810
21,8
840
21,8
870
21,8
Wykres:
Z wykresu wynika, że rozpuszczanie jest reakcją endotermiczną, gdyż ciepło jest pobierane z otoczenia. W kolejnym kroku naszym zadaniem było wyznaczenie ciepła rozpuszczania bezwodnego CuSO4. Postępowałyśmy tak samo, mierząc zmianę temperatury w czasie i na tej podstawie wyliczając Kr,b oraz zmianę entalpii reakcji.
czas [s]
temperatura[ 0
23,6
30
23,6
60
23,6
90
23,6
120
23,6
150
23,6
180
23,6
210
23,6
240
23,9
270
24,2
300
24,4
330
24,7
360
24,7
390
24,7


(…)

…, co wnioskujemy po ujemnej entalpii. Ciepło hydratacji to ilość energii uwalniana, kiedy cząsteczka rozpuszcza się w dużej ilości wody, tworząc nieskończenie rozcieńczony roztwór. Nasz proces opisany jest równaniem:
Zgodnie z prawem Hessa, entalpię hydratacji można obliczyć z równania
Dane zawarte w książce P.W. Atkinsa są następujące:
Czyli teoretycznie powinnyśmy otrzymać taką wartość entalpii hydratacji…
... zobacz całą notatkę



Komentarze użytkowników (0)

Zaloguj się, aby dodać komentarz