To tylko jedna z 6 stron tej notatki. Zaloguj się aby zobaczyć ten dokument.
Zobacz
całą notatkę
Sprawozdanie nr 1
Pomiar ciepła zobojętniania.
Wyznaczenie stałej kalorymetru.
Grupa Wykonali:
Podpis
Ocena
Zakres materiału teoretycznego:
zasady termodynamiki,
podstawowe funkcje termodynamiczne,
prawo Hessa,
prawo Kirchoffa,
ciepło reakcji,
ciepła przemian fazowych,
pojemność cieplna,
ciepło molowe,
ciepło właściwe,
rodzaje kalorymetrów,
metody pomiaru zmian temperatury,
ciepło neutralizacji, rozpuszczania,
ciepło molowe ciał stałych, cieczy i gazow.
Wykonanie ćwiczenia.
Przybory i odczynniki:
kalorymetr,
multimetr,
KOH w granulkach,
H2SO4 (ρ = 1,84 [g/cm3]
2 KOH + H2SO4 → K2SO4 = K2SO4 + 2 H2O
2 K+ + 2 OH - + 2 H+ + SO4-2 → 2 K+ + SO4-2 + 2 H2O
W naszym doświadczeniu:
n(KOH) = 0,5 mola, n(H2SO4) = 0,25 mola, ,
m(KOH) = 26,05 g,
V(H2SO4) = 13,31 cm3 woda w kalorymetrze 2250 [cm3],
woda w zlewce 500 [cm3].
Pomiar zmian temperatury wykonywane w odstępach minutowych.
Wskazania multimetru przeliczono zgodnie ze wzorem: Y = 82,034 - 53,062 log x Gdzie: x - wynik odczytu [ kΩ]
y - temperatura [C°]
Odczytane wyniki umieszczono w tabelce.
Tabela 1. Pomiar ciepła neutralizacji.
Tabela 2. Pomiar ciepła rozpuszczania.
Ciepło reakcji neutralizacji. Ponieważ w naszym przypadku kwas, zasada, oraz sól są całkowicie zdysocjowane ciepło zobojętniania jest praktycznie równe ciepłu powstawania wody (mierzone ciepło nie zależy od rodzaju kwasu i zasady).
Biorąc pod uwagę ilość zastosowanych substancji wiemy, że w reakcji przez nas przeprowadzonej wydzieliło się 0,5 [mol] H2O.
Ciepło powstawania wody wynosi: *n = 57,36[kJ/mol]
A więc w naszym przypadku: *n = 28,68 [ kJ]
Wyznaczanie stałej kalorymetru.
*n = ΔH = (msz csz + mw cw) ΔT
*n = K. ΔT
gdzie: K - stała kalorymetru (pojemność cieplna)
Wyznaczanie przyrostu temperatury ΔT.
... zobacz całą notatkę
Komentarze użytkowników (0)