Charakt elektrody: wykres zal potencjału elektrody od aktywności, E=f(am) lub od stęż oznacza jonu. Wyznaczana eksperymentalnie. szkalnej:p olega na ustaleniu dla niej zal SEM od pH szeregu wzorcowych rozt bufor,tj oznaczenie zakresu jej stosowalności i nachylenia. I rodzaj: odwracalne w stosunku do kationu, skład się z metalu lub gazu w równowadze z rozt zaw jony tego metalu,np.wodorowa. M0-Mn++ne- II rodzaj- odwracalne w stos do anionu tworzącego z metalem elekt trudno rozpusz związek.M0+An—MA+ne, zęsto jako porównawcze, chlorosrebrowa, kalomelowa. Redx -obojętny chemicznie metal(Pt,Au)jest zanurzony w rozt zaw subst w formie utlenionej i zreduk. Wskaźnikowe- półogniwo,którego potencjał zal od aktywności (pH)oznaczanego jonu .Porównawcze - stały potencjał. Kalomelowa /wodorowa.-stałość potencjału na przestrzeni długiego czasu, odtwarzal, mały opór elektryczny, odporność mecha. Kalomelowa- Hg2Cl2+2e=2Hg+2Cl- platynowy drut w kontakcie z rtęcią metaliczną pokrytą wartswą chlorku rtęci,zanurzoną w nasyconym KCl. Chlorosrebrowa- srebrny drut pokryty AgCl zanuszony w rozt zaw Cl-(z Kcl/HCl). Ag+Cl-=AgCl+e. Szklana- jonoselektywna,czuła na jony wodorowe, membrana ze szkłą sodowego. Wewnątrz rozt buforowy o znanym pH, zaw chlorki. zanurzona do rozt którego pH mierzymy, wrażliwa na Na+ i K+. Daniella -cynkowo-miedziowe,elektrody biorą bezpośredni udział w reakcji elektrochemicznej. -Zn | ZnSO4 || CuSO4 | Cu+ Anoda: Zn0=Zn2++2e Katoda: Cu2++2e=Cu0 Harneda - jedną z elektrod wodorowa (blaszka platynowa pokryta czernią platynową opłukiwana gazowym wodorem),drugą drut srebrny pokryty AgCl(elektroda chlorosrebrna).Obie elektrody znajdują się we wspólnym roztworze np.wodny roztwór chlorowodoru. Anoda: 1/2H2H++e Katoda: AgCl+e=Cl-+ Ag P.ładowania: katoda( -) Pb2+ + 2e=Pb Anoda(+)Pb2+ +2H2O= PbO2+4H+ +2e rozładowania katoda(+) PbO2+4H+ +2e= Pb2+ +2H2O Anoda(-) Pb=Pb2+ +2e Elektroda chinhydrynowa Me│C6H4(OH)2│C6H4O2,reakC6H4(OH)2 =C6H4O2 +2H+ + 2e
... zobacz całą notatkę
Komentarze użytkowników (0)