To tylko jedna z 2 stron tej notatki. Zaloguj się aby zobaczyć ten dokument.
Zobacz
całą notatkę
Liczby kwantowe Poznaliśmy między innymi jak ograniczenie ruchu cząstki do obszaru zawartego pomiędzy sztywnymi ściankami wpływa na prawdopodobieństwo jej znalezienia oraz jak wpływa na skwantowanie wartości energii ...... , 2 , 1 , 8 2 2 2 = = n ml h n E Podobnie wartości energii elektronu w atomie wodoru zależą tylko od liczby kwantowej n . Inaczej jednak jest w przypadku odpowiedniej fali (stojącej) materii. Funkcja falowa zależy od trzech liczb kwantowych co wynika z faktu, że ruch w przestrzeni jest opisany przez trzy niezależne zmienne; na każdą współrzędną przestrzenną przypada jedna liczba. Na rysunku obok pokazane są współrzędne prostokątne ( x , y , z ) i współrzędne sferyczne ( r , θ, ϕ) punktu P. Stosowanie współrzędnych sferycznych w zdecydowany sposób ułatwia obliczenia. Wynika to z faktu, że energia potencjalna oddziaływania elektronu z jądrem r e U 0 2 4 π ε − = jest funkcją tylko jednej zmiennej we współrzędnych sferycznych podczas gdy we współrzędnych prostokątnych funkcją wszystkich trzech współrzędnych 2 2 2 0 2 4 z y x e U + + − = π ε Trzy liczby kwantowe n, l, ml spełniają następujące warunki l m l l l l l l l m n l n l n l l ≤ ≤ − − − + − + − − = − ≤ ≤ − = = lub , 1 , 2 , ..... , 2 , 1 , 1 0 lub 1 , ...... , 2 , 1 , 0 ..... , 3 , 2 , 1 x y z x y z P r θ ϕ Ze względu na rolę jaką odgrywa liczba n w określeniu energii całkowitej atomu, jest nazywana główną liczbą kwantową . Liczba l nosi nazwę azymutalnej liczby kwantowej , a liczba ml nazywana jest magnetyczną liczbą kwantową . Z warunków (36.1) widać, że dla danej wartości n (danej energii) istnieje na ogół kilka różnych możliwych wartości l, ml . Document Outline Liczby kwantowe
... zobacz całą notatkę
Komentarze użytkowników (0)