To tylko jedna z 4 stron tej notatki. Zaloguj się aby zobaczyć ten dokument.
Zobacz
całą notatkę
Nr grupy 23
Nr zespołu 8
Nr ćwiczenia 8
Data wykonania ćwiczenia :
07-03-2000
Kmieć Radosław
Trelińska Agnieszka
Orzeł Krystyna
Prokurat Michał
KRIOSKOPIA
Ocena :
WPROWADZENIE
Jedną z ważniejszych własności roztworów są własności koligatywne, czyli własności, które zależą od liczby cząstek substancji rozpuszczonej w rozpuszczalniku.
Do własności tych zaliczamy :
a) obniżenie prężności pary roztworu;
b) obniżenie temperatury krzepnięcia roztworu ;
c) podwyższenie temperatury wrzenia roztworu ;
d) ciśnienie osmotyczne roztworów ;
W ćwiczeniu wykorzystuje się obniżenie temperatury krzepnięcia roztworu kwasu fenylooctowego w benzenie w stosunku do czystego benzenu, w celu wyznaczenia stałej dimeryzacji kwasu fenylooctowego w benzenie.
Stała równowagi tej reakcji wynosi :
K=
gdzie : md - stężenie molarne dimeru
mm - stężenie molarne monomeru
Oznaczając:
m - stężenie molarne roztworu otrzymane w wyniku pomiaru
m0 - wyjściowe stężenie molarne kwasu fenylooctowego w benzenie
Otrzymujemy, że:
m = md + mm m0 = 2md + mm Po wyliczeniu i wstawieniu do równania na stałą równowagi otrzymujemy:
Obniżenie temperatury krzepnięcia jest proporcjonalne do stężenia molarnego rozpuszczonej substancji:
Δ Tk = Kk m
gdzie: Kk - stała krioskopowa
CEL ĆWICZENIA
Celem ćwiczenia jest wyznaczenie stałej dimeryzacji kwasu fenylooctowego w benzenie.
PARAMETRY POMIAROWE Temperatura: 20*C
Ciśnienie: 753 [mmHg]
Roztwory: undekan w benzenie
0,05 mol/kg
0,10 mol/kg
0,20 mol/kg
SPOSÓB WYKONANIA
Do oznaczenia obniżenia temperatury krzepnięcia roztworu undekanu w benzenie o różnych stężeniach molarnych służy krioskop połączony z głowicą pomiarową i rejestratorem. Prawidłowo ustawiony aparat
Na głowicę pomiarową nakładamy naczyńko pomiarowe zawierające 0,15 cm
(…)
…
WZORZEC
0,20
8
808
6,464
4
0,05
16
145
2,320
KWAS FENYLOOCTOWY - STAŁA DIMERYZACJI
Masa cząsteczkowa kwasu: 136,14 g/mol
Gęstość rozpuszczalnika: 0,8672 g/cm3 Odważka kwasu: 31 g
Stężenie molarne : OBLICZENIE UŁAMKA MOLOWEGO DIMERU I MONOMERU
272,288 x + 136,144 (1 - x) = 156,75
272,288 x +136,144 - 136,144 x = 156,76
136,144 x = 20,60
xmon = 0,15
xdim = 1 - xmon = 0,85
mrozp = xmon ⋅ CM = 0,15 ⋅ 0,0583…
... zobacz całą notatkę
Komentarze użytkowników (0)