LISTA 1
GAZY DOSKONAŁE I PÓŁDOSKONAŁE
Prawo Bolye’a i Mariotte’a
Gdy T = const, to p ⋅ V = const.
Zad.1
Gaz doskonały znajdujący się pod ciśnieniem manometrycznym pm1 = 0,7 MPa zajmuje objętość V1 = 1,25 m3.
Ciśnienie otoczenia wynosi pot = 0,1 MPa. Jaką objętość będzie zajmować ten gaz pod ciśnieniem
manometrycznym pm2 = 2,4 MPa, jeśli temperatura jego nie ulegnie zmianie?
Odp. 0,4 m3
Prawo Gay-Lussaca
Gdy p = const, to V/T = const.
Zad.2
Jaką objętość zajmie gaz doskonały w temperaturze 0oC, jeŜeli jego objętość w temperaturze 100oC pod tym
samym ciśnieniem wynosi 3,64 l?
Odp. 2,66 l
Równanie stanu gazu doskonałego i półdoskonałego
p⋅v=R⋅T
p⋅V=m⋅R⋅T
p ⋅ V = n ⋅ (RM) ⋅ T
Zad.3
Obliczyć pojemność zbiornika, w którym ma być zmagazynowane 200 kg azotu N2 o temperaturze 12oC pod
ciśnieniem manometrycznym 0,7 MPa. Ciśnienie otoczenia wynosi 0,1 MPa.
Odp. 21,14 m3
Zad.4
Obliczyć gęstość wodoru H2 o temperaturze 27oC pod ciśnieniem bezwzględnym 0,5 MPa.
Odp. 0,404 kg/m3
Zad.5
Obliczyć objętość właściwą metanu o temperaturze 200oC pod ciśnieniem manometrycznym pm = 0,03 MPa,
jeŜeli ciśnienie otoczenia wynosi 90,7 kPa.
Odp. 2,03 m3/kg
Zad.6
Rurociągiem o średnicy wewnętrznej d = 100 mm przepływa spręŜone suche powietrze o parametrach: p = 0,8
&
MPa, t = 15oC z prędkością średnią w = 24 m/s. Obliczyć strumień masy m powietrza w kilogramach na
godzinę.
Odp. 6550,5 kg/h
Zad.7
Jaką objętość zajmuje azot o masie 1,2 kg, przy ciśnieniu 3 MPa i w temperaturze 427oC, a jaką w warunkach
normalnych? Określić ilość azotu w kilomolach.
ଷ
Odp. 0,083 m3; 0,959 ݉ ; 0,0429 kmol
Zad.8
Wentylator podaje powietrze do kotła parowego w ilości 10200 m3/h przy temperaturze 300oC i nadciśnieniu
155 mmH2O. Ciśnienie barometryczne wynosi 755 Tr. Jaka jest wydajność wentylatora w nm3/h (normalnych
metrach sześciennych na godzinę) i w kg/h (strumień masy)? (1 mmH2O=9,81 Pa; 1 Tr=1 mmHg=133,32 Pa)
Odp. 4900,56
య
; 6337,5 kg/h
Zad.9
W zbiorniku o stałej objętości 12 m3 znajdował się gaz doskonały o parametrach: p1 = 2 MPa, t1 = 12oC.
Ze zbiornika tego pobrano pewną ilość gazu. Parametry gazu pozostałego w zbiorniku wynoszą: p2 = 0,6 MPa,
t2 = -7oC. Obliczyć, ile kilomoli gazu pobrano ze zbiornika.
Odp. 6,872 kmol
Zad.10
Rurociągiem o średnicy wewnętrznej 20 mm przepływa tlen z prędkością średnią 12 m/s. Parametry tlenu
wynoszą: p = 0,588 MPa, t = 5oC. Wartość strumienia przepływającego tlenu wyrazić w: a) m3/s; b) kg/h;
c) kmol/s oraz d) obliczyć objętość, jaką zajęłaby w warunkach normalnych taka ilość gazu, która przepływa
tym rurociągiem w ciągu jednej minuty.
a) 0,0038 m3/s; b) 111,38 kg/h; c) 0,00097 kmol/s; d) 1,298 m3
Zad.11
W butli o pojemności 100 l znajduje się tlen o ciśnieniu 150 bar i temperaturze 15oC. Po zuŜyciu pewnej ilości
ଷ
tlenu ciśnienie wynosi 40 bar, a temperatura 25oC. Ile kilogramów tlenu zuŜyto i ile ݉ tego tlenu pozostało
w butli?
ଷ
Odp. 14,88 kg; 3,62 ݉
Roztwory gazów
Zad.12
Zmieszano ze sobą 3 kmol helu i 1 kmol azotu. Obliczyć udziały molowe
... zobacz całą notatkę
Komentarze użytkowników (0)