To tylko jedna z 2 stron tej notatki. Zaloguj się aby zobaczyć ten dokument.
Zobacz
całą notatkę
ELEKTROCHEMIA
Elektrochemia zajmuje się ruchem elektronów do jednego związku( pierwiastka) do drugiego.
donor elektronów jest utleniany
receptor(akceptor) jest redukowany
Kierunek przepływu elektronów od jednego związku do drugiego jest wyznaczany przez potencjał elektrochemiczny.
Potencjał elektrochemiczny Czynniki, które wpływają na potencjał elektrochemiczny
odległość od jądra
wypełnienie orbitali
Względny potencjał miedź jest bardziej elektroujemna niż cynk
gdy dwa metale połączone są ze sobą przewodem, prąd będzie płynąć spontanicznie od cynku do miedzi; cynk jest utleniany a miedź redukowana; cynk jest anodą, a miedź katodą
Jak się mierzy standardowy potencjał elektrody?
Absolutny potencjał nie może być zmierzony ale względny można zmierzyć
Standardowe względne potencjały są mierzone wobec elektrody porównawczej Elektroda porównawcza powinna być łatwa w produkcji i stabilna
Elektrody mające stały potencjały
Kalometryczna (kalomel Hg2Cl2- chlorek rtęciawy)
Elektroda srebro (chlorek srebrowy)
Elektrody jono-selektywne
plusy+
Jono-selektywna membrana
Typy elektrod jono-selektywnych szklane- różne kombinacje SiO2 z tlenkami metali
Stało membranowe- obejmują reakcje jonowe z krystalicznymi membranami
Ciekło membranowe-jono-wymienne - nośny składnik rozpylany w obojętnej matrycy
Elektroda pH
nie przepuszczalne szkło
Wewnętrzna elektroda
H+ - reagująca membrana szklana
Elektroda pH
membrany muszą mieć:
minimalnie rozpuszczalne
przewodzić jony a nie przewodzić prądu
mieć selektywne oddziaływanie z interesującym analitem
Elektroda pH- przyczyny błędów
błąd alkaliczny- wrażliwość na alkaliczne jony metali przy pH powyżej 12
błąd kwaśny
dehydratacja- membrana powinna być ciągle wilgotna
... zobacz całą notatkę
Komentarze użytkowników (0)