Chemia, pytania i odp

Równanie falowe Schrödingera pozwala na: obliczenie przestrzennego rozkładu gęstości ładunku ujemnego w atomie             b.  obliczenie prawdopodobieństwa znalezienia elektronu w punkcie x, y, z c. określenie jednocześnie dokładnego położenia i dokładnej prędkości elektronu w danej chwili d. powiązanie kształtu fali z energią kinetyczną elektronu w atomie Zakaz Pauliego  mówi: nie można określić jednocześnie wartości wszystkich liczb kwantowych elektronu atom nie może zawierać dwóch elektronów, których wszystkie cztery liczby kwantowe są identyczne jeden orbital nie może zawierać więcej niż dwa elektrony jedna powłoka elektronowa nie może zawierać więcej niż dwa elektrony Reguła Hunda mówi, że w zdegenerowanych orbitalach elektronowych jednej powłoki w atomie: wszystkie elektrony są sparowane połowa elektronów jest sparowana maksymalnie możliwa ilość elektronów jest sparowana maksymalnie możliwa ilość elektronów jest niesparowana Konfigurację elektronową atomu magnezu w stanie podstawowym przedstawia zapis: a. 1s2 2s2 2p6 3s2                  b. 1s2 2s2  2p2  3s2 3p2 c.  1s1 2s1 2p8 3s2                  d. 1s2 2s1 2p3 3s2 3p4  Emisja cząstki  z jądra  23388Ra powoduje powstanie: a. 21584Po                        b. 22986Rn c. 23389Ac                        d. 22988Ra Doświadczenie Ernesta Rutherforda wykonane w 1911 roku wykazało, że tor cząstek  po przejściu przez cienką folię metalową może ulegać silnemu odchyleniu od poprzedniego kierunku. Świadczy to o: folia metalowa składa się z atomów o równomiernym rozmieszczeniu ładunków dodatnich i mas ładunek dodatni i masa folii są zgromadzone w małych obszarach dodatnie jądro i ujemny elektron są w dużej odległości od siebie dodatnie jądro i ujemny elektron są w niewielkiej odległości od siebie Wiązanie jonowe powstaje pomiędzy atomami pierwiastków: o podobnej elektroujemności znacznie różniących się elektroujemnością między atomami tego samego pierwiastka metalu i niemetalu Kiedy powstaje wiązanie kowalencyjne spolaryzowane pomiędzy atomami. Podaj przykład.
powstaje między atomami, których różnica elektroujemności mieści się w granicach 0,4 i 1,7, każdy z atomów jest dawcą elektronu, a u uwspólniona para jest przesunięta w stronę pierwiastka o większej elektroujemności HCl,H2O

(…)

…, sp3. Podaj przykład związku chemicznego dla każdego typu. sp - cząsteczka liniowa, np. HCl
sp2 - trójkąt równoboczny np. CH2CH2 sp3 - tetraedr np. CH4 NH3 14. Jakie informacje można uzyskać z położenia pierwiastka w układzie okresowym. Liczba protonów (L.at) rośnie o 1 z każdym polem układu
Elektroujemność rośnie w okresie
Elektroujemność maleje w dół grupy
Pierwsza energia jonizacji rośnie w okresie…
... zobacz całą notatkę