To tylko jedna z 6 stron tej notatki. Zaloguj się aby zobaczyć ten dokument.
Zobacz
całą notatkę
ALK ACYM ETR IA 1 P oj ęc ia kwa su i za sa dy 1. 1 T eor ia Ar r he ni usa KWAS – dysocjuje tworząc jon H + ZASADA -dysocjuje tworząc jon OH _ reakcja hydrolizy: sól + woda = kwas +zasada reakcja zobojętniania: kwas+ zasada = woda+ sól 1 Teo ria Br ö nst eda - Lo wr y’e go (prot o ne ma) Kwas – substancja zdolna do oddawania protonów zasada - substancja zdolna do przyjmowania protonów Kwas1↔ zasada1 + [H + ] CH3COOH +H2O ↔CH3COO + H3O KW AS 1 Z AS AD A2 Z AS AD A1 KW AS 2 Jony również mają właściwości kwasowo-zasadowe Reakcja protolizy- reakcja wymiany protonu między kwasem oddającym proton a zasada przejmująca proton przebiega zawsze w kierunku słabszego kwasu i słabszej zasady (reakcja zobojętniania i hydrolizy). Reakcja autoprotolizy jak wyżej, z tym, że ta sama substancja spełnia rolę zarówno kwasu jak i zasad}. np. woda. kwas octowy ALKACYMETRIA Acydymetria Alkalimetria Oznaczanie zawartości zasad za pomocą Oznaczanie zawartości kwasów za pomocą miareczkowania mianowanym roztworem miareczkowania mianowanym roztworem zasad ALKACYMETRIA Miareczkowanie MiareczkowanieMiareczkowanieMiareczkowanieMiareczkowanie słabych kwasów mocnych kwasówsłabych zasadmocnych zasad mieszanin kwasów i zasad Miareczkowanie mocnego kwasu (zasady) mocna zasadą (kwasem) 1. Miareczkowanie mocnego kwasu mocną zasadą a)roztwór wyjściowy - przed wprowadzeniem pierwszej kropli titranta(zasady)stężenie jonów wodorowych równe jest stężeniu kwasu ZAŁOŻENIE : Ponieważ mamy do czynienia z mocnym kwasem przyjmujemy, że jest on zdysocjowany w 100% [H +] =C k pH = -log [H +] + -logC k b)przed osiągnięciem punktu równoważności (PR) Następuje jedynie częściowe zobojętnienie kwasu. pH roztworumiareczkowanego obliczamy ze stężenia nie zobojętnionego kwasu uwzględniającwzrost objętości (rozcieńczenie) ro2tworu badanego nH+ (nie zob.) = nk– nz cH + ∙ (V k+ Vz) = ck∙Vk-cz∙Vz cH += C ∙Vk − ∙Vz Vk + Vz pH = - log C ∙Vk − ∙Vz Vk + Vz c )w PR do kwasu została doprowadzona równoważna chemicznie ilość titranta. Ponieważ jest to mocny kwas i mocna zasada powstaje sól (całkowicie zdysocjowana) [H +] = [OH-] pH = 7 d)po przekroczeniu PR w roztworze pojawia się nadmiar jonów OH' n OH -(nadmiar) = nz–nk COH - ∙(V
... zobacz całą notatkę
Komentarze użytkowników (0)