To tylko jedna z 3 stron tej notatki. Zaloguj się aby zobaczyć ten dokument.
Zobacz
całą notatkę
Funkcja stanu w termodyn. funkcja zależna wył. od stanu układu, czyli od aktualnych wartości jego parametrów. Zmiana wartości funkcji stanu zależy tylko od stanu początkowego i końcowego układu, a nie od sposobu w jaki ta zmiana została zrealizowana. F. st.: e- energia sv-entropia f-energia swobodna h-entalpia sp-entropia g-entalpia swobodna. Parametry st. układu– wielkości fiz. określające st. układu V,T,p,T. Zależności: f=e-Tsv g=h-Tsp I zasada termod. Energia nie może powstać z niczego, a jedynie może zmieniać się z jedne formy energi w inną. Jeżeli do układu doprowadzimy pewną ilość energi na sposób cieplny Q oraz wykonamy na korzyść układu pracę W (wszystkie pozostałe formy energi ) to przyrost energi wewnętrznej układu ΔU wyniesie: ΔU= Q + W Energia wew.jest funkcją parametrów stanu, natomiast energia przekazana na sposób ciepła oraz pracy nie są funkcjami stanu, ich wielkość zależy więc od sposobu dokonywania przemian. Ciepło Q doprowadzone do układu oraz pracę W wykonaną na korzyść układu (doprowadzoną do układu) przyjmujemy za dodatnią. II zasada termodynamiki stwierdza, że w układzie termodynamicznie izolowanym i stnieje funkcja stanu zwana entropią S , której zmiana ΔS w procesie adiabatycznym s pełnia nierówność ΔS≥0, przy czym równość zachodzi wtedy i tylko wtedy, gdy proces jest odwracalny. III zasada termodynamiki Entropia molowa czystych sub. krystalicznych równa jest zeru w temp.zera bezwzględnego. Jeżeli S = 0 bezwzględnemu to ciała takie nazywamy ciałami planckowskimi. Substancjami krystalicznymi , które nie spełniają III zasady termodynamiki są: tlenek węgla CO i tlenek azotu NO. Wniosek z III zasady termodynamiki: lim T-0 ΔCp = 0 Ciepła molowe wszystkich substancji w zerze bezwzględnym mają wartość zero. Prawo Hessa zwane też prawem stałości sum cieplnych: ciepło reakcji chem jest takie samo bez względu na to czy zachodzi ona w jednym czy w kilku etapach. Prawo to wynika z I zasady termodynamiki odnosi się do szeregu reakcji przebiegających izohorycznie lub izobatycznie I prawo Kirchhoffa wartość ΔH reakcji zmienia się znacznie wraz z temp. Można je wyrazić równaniem Δht2-ΔHt1=ΔCpΔT jeśli Cp nie zmienia się w badanym czasie temp., lub równaniem Δht2-ΔHt1=całka u góry T2 na dole T1 ΔcpdT jeśli Δcp jest funkcją temp. Adsorpcja proces wiązania się cząsteczek, atomów l ub jonów n a powierzchni lub granicy faz f izycznych, powodujący lokalne zmiany stężenia. Wielkość adsorpcji zależy bezpośrednio od wielkości
(…)
…
osmotyczne zapewniają sztywność liści i łodyg, są też podstawą działania aparatu szparkowego. U zwierząt
zjawiska osmozy są elementem procesów homeostazy. Odwrócona o.– wymuszona dyfuzja
rozpuszczalnika przez bł.półprzep.rozdzielającą dwa roztwory o różnym stęż. W przeciwieństwie do osmozy
spontanicznej, odwrócona o. zachodzi od roztworu o wyższym stęż.sub. rozp. do roztworu o stęż. niższym,
czyli prowadzi…
… stałego (substancja rozpuszczona) mają graniczne stęż, w którym
rozpoczyna się proces kryst.
Wymuszone procesy–ogniwo elektrochemiczne, wymuszany prądem z zew źródła napięcia (elektroliza)
procesy elektrodowe przebiegają samorzutnie Ogniwo galwaniczne - samorzutne, kosztem energii chem
powstaje energia elektryczna Ogn odwracalne daniella-rozładowanie i powrót Ogn nieodwr volty,
leclanegnchego, pracują do wyładowania Nadnapięcie Różnica potencjałów pomiędzy potencjałem
rzeczywistym elektrody, a potencjałem równowagowym, η, czyli; η = E - Er
Osmoza – dyfuzja rozpuszczalnika przez błonę półprzepuszczalną rozdzielającą dwa roztwory o różnym
stęż. O. spontanicznie zach od roztworu o niższym stęż.sub.rozpuszczonej do roztworu o wyższym, czyli
prowadzi do wyrównania stężeń obu roztworów. W kontekście osmozy roztwór…
…- i wieloskładnikowe. Rektyfikacja stos jest do otrzymywania np. alkoholu
etylowego rektyfikowanego lub bezwodnego, benzenu, aniliny, różnych frakcji ropy naftowej. M. azeo
metodą destylacji frakcyjnej nie można rozdzielić. M.azeo. char się występowaniem ekstremum na
krzywej wyrażającej zależność prężności par od składu cieczy. W układach wyk dodatnie odstępstwa od
prawa Raoulta całkowita prężność pary…
... zobacz całą notatkę
Komentarze użytkowników (0)