Sprawozdanie - reakcja między jonami

Nasza ocena:

3
Pobrań: 28
Wyświetleń: 567
Komentarze: 0
Notatek.pl

Pobierz ten dokument za darmo

Podgląd dokumentu
Sprawozdanie - reakcja między jonami - strona 1 Sprawozdanie - reakcja między jonami - strona 2 Sprawozdanie - reakcja między jonami - strona 3

Fragment notatki:

Wydział
Chemiczny
Dzień/godz.
Czwartek/ 1515-1900
Data 27.02.2013
Nazwisko i imię
Karolina Zieleniewska
Joanna Woroszył
Ocena z przygotowania
Ocena ze sprawozdania
Prowadzący
dr hab. inż. Halina Szatyłowicz
Imię i nazwisko
POPRAWA BADANIE KINETYKI REAKCJI POMIĘDZY JONAMI IO3- i I-
Wykonanie
Do zlewki odmierzono za pomocą biuret 0,1M KIO3, bufor i dodano pipetą 5cm3 roztworu skrobi.
Do zlewki odmierzono z biurety roztwory 0,2M KI i 0,01M Na2S2O3.
Zlewkę umieszczamy na mieszadle magnetycznym i wlewamy zawartość zlewki, jednocześnie włączając stoper.
Zawartość zlewki (po pewnym czasie) zabarwiła się na niebiesko. W tym momencie wyłączałyśmy stoper.
Celem przeprowadzonych pomiarów było zbadanie kinetyki reakcji utleniania jodków jodanami w środowisku kwaśnym, poprzez wyznaczenie jej równania kinetycznego oraz analizę możliwych jej mechanizmów. Reakcja przebiega według równania:
Opracowanie wyników
Substancja
1
2
3
4
5
6
Zlewka I
KIO3 5
10
15
5
5
5
Bufor A
55
50
45
42,5
67,5
-
Bufor B
-
-
-
-
-
55
Skrobia
5
5
5
5
5
5
Zlewka II
KI
25
25
25
37,5
12,5
25
Na2S2O3 20
20
20
20
20
20
Tabela 1. Otrzymane wartości czasów
Roztwór →
1
2
3
4
5
6
t/s
69
36,41
25,09
50,53
143,84
14,72
t/s
67,3
35,57
24,06
49,83


(…)

… = 2,57058
∆k= S ∙ t0,95 = 0,56 ∙ 108 (mol∙dm-3)-3∙s-1 Więc ostateczna wartość stałej szybkości wynosi:
k = (4,46± 0,56) ∙ 108 (mol∙dm-3)-3∙s-1 3. Analiza mechanizmów metodą stanu stacjonarnego
1. Mechanizm:
IO3- + H+ HIO3 (szybka równowaga)
I- + H+ HI (szybka równowaga)
HIO3 + HI HIO + HIO2 (reakcja powolna)
Szybkość reakcji zależy od jej ostatniego etapu ponieważ jest najwolniejszy:
W oparciu o przybliżenie stanu stacjonarnego założono, że:
Dzięki założeniom otrzymujemy zależność:
Ostatni etap jest wolny, więc k3 << k-1 oraz . Więc w/w równanie przybliżono do:
Analogicznie postąpiono z drugim produktem pośrednim [HI].
k3 << k-2 oraz , zatem dokonano następującego przybliżenia:
Wynika z tego, że:
Wszystkie stałe zostały zastąpione nową stałą k:
Rząd reakcji w tym mechanizmie wynosi 4, co jest zgodne…
... zobacz całą notatkę

Komentarze użytkowników (0)

Zaloguj się, aby dodać komentarz