To tylko jedna z 2 stron tej notatki. Zaloguj się aby zobaczyć ten dokument.
Zobacz
całą notatkę
1 Ćwiczenie 23 Sprawdzanie praw elektrolizy Faraday'a I. Zagadnienia do samodzielnego opracowania 1. Przepływ prądu przez elektrolity. 2. Pierwsze i drugie prawo Faraday'a. II. Wprowadzenie W ćwiczeniu stosowanym elektrolitem jest wodny roztwór 4 CuSO . Po zdysocjowaniu tworzą się jony dodatnie + + Cu i jony ujemne − − 4 SO (rys. 1). A K Rys.1. Ilustracja zjawiska elektrolizy Po wprowadzeniu do elektrolitu elektrod i połączeniu ich ze źródłem napięcia, jony ujemne − − 4 SO poruszają się z niewielką prędkością w kierunku anody A , jony dodatnie + + Cu w kierunku katody K . W wyniku elektrolizy na katodzie osadzi się Cu , na anodzie reszta kwasowa 4 SO , lecz grupa 4 SO reaguje natychmiast z wodą według wzoru: 2 4 2 2 4 O 2 1 SO H O H SO + → + Rezultat jest taki, że na anodzie wydziela się tlen. Celem ćwiczenia jest wyliczenie współczynnika elektrochemicznego substancji i stałej Faraday'a poprzez zmierzenie wydzielonej masy miedzi na katodzie. III. Wykonanie ćwiczenia 1. Połączyć obwód według schematu (rys. 2). A K Rys. 2. Schemat obwodu elektrycznego do praw elektrolizy 2 2. Sprawdzić poprawność obwodu elektrycznego zamykając obwód na krótki czas. Jednocześnie regulować natężenie prądu w obwodzie, tak, by gęstość prądu nie przekraczała 2 dm A 5 0 , . (Natężenie prądu wyznaczyć w odniesieniu do zmierzonej części powierzchni elektrody). 3. Wyjąć katodę, oczyścić starannie papierem ściernym, wypłukać wodą. Wyznaczyć masę 1 m katody korzystając z wagi analitycznej. 4. Umieścić ponownie katodę w elektrolicie, włączyć prąd uruchamiając jednocześnie zegar. Utrzymywać stałą wartość natężenia prądu przez czas min 30 = t . 5. Po upływie tego czasu przerwać dopływ prądu. Opłukać katodę wodą, osuszyć i wyznaczyć masę 2 m katody. Masę wydzielonej miedzi obliczyć ze wzoru 1 2 m m m − = . Przekształcając wzór t I k m = obliczyć równoważnik elektrochemiczny miedzi: t I m m k 1 2 − = 6. Z układu okresowego pierwiastków odczytać masę atomową miedzi Cu µ , wartościowość miedzi 2 = w , i ze wzoru wyrażającego drugie prawo elektrolizy ( w F k µ 1 = ) obliczyć stałą Faraday'a: k w F Cu µ = Tabela pomiarowa I 1 m t 2 m m k k k ∆ ± F F F ∆ ± [ ] [ ] [ ] [ ] [ ] [ ] [ ] [ ]
... zobacz całą notatkę
Komentarze użytkowników (0)