Ukł izolwany: układ, który nie wymienia ani materii ani energii z otoczeniem. Ukł otwarty: układ który wymienia materię i energie z otoczeniem. Ukł zamknięty : układ wymieniający energię, ale nie wymieniający materii z otoczeniem, pozostaje stała. Termochemia: zajmuje się pomiarem oraz ilościową analizą przepływu ciepła podczas przebiegu reakcji chemicznych. Kalorymetria - dział chemii fizycznej i termodynamiki zajmujący się rozwijaniem technik pomiaru ciepła powstającego w wyniku reakcji chemicznych i rozmaitych procesów fizycznych. Wzorzec termochemiczny- podstawowym, zatwierdzonym przez Międzynarodową Unię Chemii Czystej i Stosowanej (IUPAC), jest kwas benzoesowy.Za pomocą substancji wzorcowych można wyznaczyć pojemność cieplną kalorymetru lub stałą kalorymetru. Pojemność cieplna- Różniczkowa ilość ciepła zaabsorbowanego przez układ (dQ), niezbędna do zmiany temperatury układu jest proporcjonalna do tej zmiany temperatury (dT) dQ=C dT (zmiana nieskończenie mała) lub q=CΔT (zmiana skończona gdy C jest niezależne od temp) Współczynnik proporcjonalności C jest zwany pojemnością cieplną układu. Bieg termometru- wykres obrazujący zmiany temp w czasie. I zasada termodynamiki -Zmiana energii wewnętrznej ciała, lub układu ciał jest równa sumie dostarczonego ciepła i pracy wykonanej nad ciałem /układem ciał. Całkowita energia układu izolowanego jest stała, tzw zasada zachowania enegii.∆ U = Q + W ∆ U - zmiana energii wewnętrznej ciała/układu - dżul J Q - ciepło dostarczone do ciała/układu -dżul J W - praca wykonana nad ciałem/układem - dżul J Prawo Hessa- całkowita zmiana entalpii w reakcji jest równa sumie zmian entalpii w oddzielnych etapach reak,mierzonych w tej samej temp. ΔH 0r= Σ ΔH0prod*n moli prod- ΣΔH0substr*n moli sub Zwane też prawem stałej sumy ciepeł -Ciepło reakcji chemicznej przebiegającej w stałej objętości lub pod stałym ciśnieniem nie zależy od tego jaką drogą przebiega reakcja, a jedynie od stanu początkowego i końcowego. Oznacza to, że ciepło reakcji nie zależy od tego, czy produkty otrzymano z substratów bezpośrednio czy poprzez dowolne etapy pośrednie. Prawo Kirchhoffa: wartość ΔH reakcji zmienia się znacznie wraz z temp. PK wyraża ilościowo tą zmianę, która wynikają z właściwości entalpii. Wyraża się równaniem ΔH T2-ΔH T1=ΔCpΔT jeśli Cp nie zmienia się w badanym zakresie temp, lub ΔH T2-ΔH T1=∫ΔCpΔT, je sli Cp jest funk temp. Ciepło reakcji w stałej objętości Qv to ilość ciepła wymieniona przez układ z otoczeniem, gdy:-proces przebiega
... zobacz całą notatkę
Komentarze użytkowników (0)