U k ła d t o w y o d r ę b n io n a z o to cz en ia c z ę ść ś w ia ta E n er g ia u k ła d u i zo lo w a n eg o j es t st a ła . E n er g ia w ew n ę tr zn a , U , j es t ca łk o w it ą i lo ś c i ą e n er g ii z a w a rt ą w u k ła d zi e. U k ła d o tw a rt y m o ż e w y m ie n ia ć z o to cz en ie m m a te ri ę i e n er g i ę . U k ła d z a m k n i ę ty m o ż e w y m ie n i ć z o to cz en ie m e n er g i ę . U k ła d i zo lo w a n y n ie w y m ie n ia z o to cz en ie m a n i m a sy , a n i en er g ii . B ez w zg l ę d n ej w a rt o ś c i en er g ii w ew n ę tr zn ej n ie m u si m y p o zn a w a ć , in te re su je n a s b o w ie m j ej z m ia n a : ∆ U = Q + W , g d zi e Q j es t ci ep łe m w y m ie n io n y m z o to cz en ie m , a W p ra c ą w y k o n a n ą p rz ez u k ła d . G d y u k ła d m a s ta ł ą o b j ę to ść i n ie w y k o n u je p ra cy , d U = d Q . E n er g ii p o b ie ra n ej p rz ez u k ła d p rz y p is u je s i ę z n a k d o d a tn i, o d d a w a n ej – u je m n y, d U = d Q – P d V , je ś l i p rz ez u k ła d w y k o n y w a n a j es t w y ł ą cz n ie p ra ca o b j ę to ś c io w a . E n ta lp ia , H , je st s u m ą e n er g ii w ew n ę tr zn ej u k ła d u i p ra cy w y tw o rz en ia o b j ę to ś c i V u k ła d u p rz y c i ś n ie n iu P : H = U + P V . Z w y k le i n te re su j ą n a s p ro ce sy p rz eb ie g a j ą ce p o d s ta ły m c i ś n ie n ie m , ch ę tn ie u m a w ia m y s i ę , ż e
(…)
… swobodna, G, jest to część entalpii, która może być zamieniona na pracę użyteczną : G = H – TS.
W procesie (przemianie) izobarycznej – pod stałym ciśnieniem, dH = dQ, co wynika z podanych wyżej
równań.
Funkcje stanu układu : P, V, T, H, U, G, S ... informują nas o stanie układu (odniesione do całego układu
nazywamy funkcjami ekstensywnymi, odniesione do 1 mola ... nazywamy funkcjami intensywnymi)
Jeżeli wciąż jesteśmy umówieni, że rozważamy procesy pod stałym standardowym, ciśnieniem, to ilość ciepła
potrzebną do zwiększenia temperatury substancji o 1 stopień nazywamy pojemnością cieplną (ciepłem
właściwym), Cp. Jeżeli odnosimy to do 1 mola substancji, jest to molowe ciepło właściwe.
-TS
F
U
+pV
+pV
G
H
-TS
Zasady termodynamiki:
1. Energia wewnętrzna układu izolowanego jest stała
(w zamkniętym cyklu…
… Układ to wyodrębniona z otoczenia część świata
Energia układu izolowanego jest stała.
Energia wewnętrzna, U , jest całkowitą ilością energii zawartą w układzie.
Układ otwarty może wymieniać z otoczeniem materię i energię.
Układ zamknięty może wymienić z otoczeniem energię.
Układ izolowany nie wymienia z otoczeniem ani masy, ani energii.
Bezwzględnej wartości energii wewnętrznej nie musimy poznawać, interesuje nas bowiem jej zmiana: ∆U =
Q + W, gdzie Q jest ciepłem wymienionym z otoczeniem, a W pracą wykonaną przez układ. Gdy układ
ma stałą objętość i nie wykonuje pracy, dU = dQ. Energii pobieranej przez układ przypisuje się znak
dodatni, oddawanej – ujemny, dU = dQ – PdV, jeśli przez układ wykonywana jest wyłącznie praca
objętościowa.
Entalpia, H, jest sumą energii wewnętrznej układu…
… high volume thermal analyzer
http://www.bbc.co.uk/print/scotland/education/bitesize/higher/chemistry/calculations_3/hess1_rev.shtml
http://www.saskschools.ca/curr_content/chem30_05/
-3
-2
-1
0
1
2
3
4
5
6
200
250
300
350
400
Ln (przewodność, om-1m-1)
Cp, J.mol.K-1
1.2
1.2
1.4
1.4
1000/T, K
-1
1.8
1.6
1000/T, K
-1
1.8
Na2UBr6, ciepło właściwe
1.6
Na2UBr6, przewodność elektryczna
2
2
2.2
2.2
…
... zobacz całą notatkę
Komentarze użytkowników (0)