To tylko jedna z 5 stron tej notatki. Zaloguj się aby zobaczyć ten dokument.
Zobacz
całą notatkę
AKADEMIA GÓRNICZO -HUTNICZA im. Stanisława Staszica w Krakowie
Wydział Inżynierii Materiałowej i Ceramiki
Chemia organiczna Sprawozdanie z laboratorium Ćwiczenie nr.2: Krystalizacja Cel ćwiczenia: Zapoznanie się z techniką krystalizacji. Zapoz nanie się z metodyką pomiaru temperatury topnienia jako testu czystości substancji krystalicznej. Przeprowadzenie krystalizacji dwóch zanieczyszczonych związków organicznych. Grupa: 2 Prowadzący: dr Antoni Szumiło-Kulczycki Wykonawcy : Stachowicz E welina Sado Agata Chemia Organiczna
Sprawozdanie II (KRYSTALIZACJA)
Charakterystyka substancji - acetanilidu:
wzór strukturalny: masa molowa: 135,17 g/mol
temperatura wrzenia 114ºC d) rozpuszczalność w wodzie: 0,5 g / 100ml wody w 25°C Charakterystyka substancji - kwas salicylowy: wzór strukturalny: masa molowa: 138,12 g/mol
temperatura wrzenia : 156 °C rozpuszczalność w wodzie: 0,18g / 100ml wody w 20 °C Opracowanie wyników P.1
Masa kwasu salicylowego z zanieczyszczeniami 0,79g
Masa kwasu salicylowego bez zanieczyszczeń 0,49g
Zanieczyszczenia (procent związku) 38%
Masa acetanilidu z zanieczyszczeniami 0,81g
Masa acetanilidu bez zanieczyszczeń 0,58g
Zanieczyszczenia (procent związku) 28,4%
P.2 , gdzie: W oparciu o powyższy wzór obliczamy ułamki molowe zanieczyszczonych związków, gdzie: Dla kwasu salicylowego: x=0, 69 Dla acetanilidu: x =0,85 Kw as Salicylowy: ΔH = 2 4, 6 kJ/mol Acetanilid: ΔH = 21,65 kJ/mol T 0 = 136°C T 0 = 108 °C T k = 15 8 °C T k = 1 16 °C dla kwasu salicylowego szukane X 1 = 0,69 dla acetanilidu X 2 = 0,85 Następnie wiedząc, że ułamek molowy to liczba moli danego związku do liczby moli wszystkich składników danej mieszaniny wyliczamy masy substancji (masy czystych związków w próbce bez zanieczyszczeń):
... zobacz całą notatkę
Komentarze użytkowników (0)