Chemia Fizyczna - sprawozdanie z ćwiczenia 10

Nasza ocena:

3
Pobrań: 455
Wyświetleń: 2226
Komentarze: 0
Notatek.pl

Pobierz ten dokument za darmo

Podgląd dokumentu
Chemia Fizyczna - sprawozdanie z ćwiczenia 10 - strona 1 Chemia Fizyczna - sprawozdanie z ćwiczenia 10 - strona 2 Chemia Fizyczna - sprawozdanie z ćwiczenia 10 - strona 3

Fragment notatki:

  1 Imię i nazwisko  Jolanta Lis (lis.jola@gmail.com)  Tytuł ćwiczenia Katalityczny  rozkład wody utlenionej  Data wykonania ćwiczenia 22.10.09  Data oddanie sprawozdania  25.10.09  Ocena    1) Cel ćwiczenia  Wyznaczenie stałej szybkości reakcji rozkładu nadtlenku wodoru w obecności  różnych ilości katalizatora (tlenek manganu IV) oraz bez katalizatora.  2) Wstęp teoretyczny  Szybkością reakcji  chemicznej nazywamy przyrost (ubytek) produktu (substratu)  w jednostce czasu. Najogólniej jest to pierwsza pochodna postępu reakcji  chemicznej po czasie. Szybkość reakcji chemicznej można wyrazić jako funkcję  stężeń reagentów. Przykładowo dla równania :    aA + bB = cC + dD    można zapisać równanie kinetyczne:    V= k[A]a[B]b[C]c[D]d      gdzie  k  to  stała szybkości reakcji, zależna od temperatury , a [A], [B], [C], [D]  to stężenia reagentów. Suma wykładników przy stężeniach (czyli suma wartości  rzędu reakcji ze względu na każdy składnik z osobna) wyznacza całkowity   rząd  reakcji .  Cząsteczkowością  nazywamy liczbę cząsteczek (jonów, rodników, atomów)  biorących udział w elementarnej przemianie chemicznej.   Równanie kinetyczne dla reakcji pierwszego rzędu  przyjmuje postać:    -d[A]/dt = k[A] = ln[A] = ln a - kt     Równanie kinetyczne dla reakcji drugiego rzędu  przyjmuje postać:    dx/dt = k(a-x)(b-x) =  k= (1/(a-b)) ln (b(a-x)/a(b-x))    lub dla  a=b  postać:    dx/dt = k[A]2  = k=1/t (1/[A] – 1/a)    Wg Ostwalda  szybkość katalizy homogenicznej wyraża się równaniem:    dx/dt = ( k1 + k2b)(a-x) n    Z równania tego można łatwo wywnioskować, że na szybkość reakcji katalitycznej  składają się niejako dwie szybkości, ta która jest charakterystyczna dla reakcji bez  katalizatora i ta która jest charakterystyczna dla reakcji z katalizatorem ( zależna od  stężenia tego katalizatora).       2 Reakcje katalizowane można podzielić na:  -   homogeniczne  (jednorodne, jednofazowe) – katalizator tworzy jedną fazę z  układem reagującym,  -   heterogeniczne  (niejednorodne, wielofazowe) – katalizator tworzy z układem  reagującym odrębne fazy.  Do reakcji pośrednich, pomiędzy homogenicznymi i heterogenicznymi, zaliczamy  te w których katalizator tworzy odrębną fazę, ale jest on wysoce zdyspergowany,  nazywamy je  mikroheterogenicznymi  (mikroniejednorodnymi). Szczególnym  przypadkiem katalizy jest  autokataliza  – katalizatorem jest produkt reakcji, która  początkowo przebiega bez jego udziału z określoną szybkością, a następnie gdy   stężenie powstałego w trakcie reakcji katalizatora rośnie, jej szybkość reakcji  również się zwiększa.  Kataliza znajduje szerokie zastosowanie w przemyśle. Jej przykładami są:  -  synteza tlenku siarki VI przy użyciu tlenku wanadu V, 

(…)

… z chemii
analitycznej – analiza ilościowa
3) Wykonanie ćwiczenia:
a) Przygotowanie 50 cm3 6% roztworu H2O2 poprzez pięciokrotne rozcieńczenie
perhydrolu
b) Przygotowanie roztworu buforowego poprzez zmieszanie 180cm3 0,2 M H3BO3
i 20 cm3 0,05 M Na2BO4O7
c) Przygotowanie 4 erlenmajerek zawierających po 150 cm3 wody destylowanej,
50 cm3 buforu boranowego oraz 5 cm3 6% roztworu H2O2
d) Uzupełnienie 3…
… w uzyskanych wynikach wynikają z obarczonego błędem sprzętu
laboratoryjnego:
-
pipeta 5 cm3 ± 0,05 cm3
-
pipeta 10 cm3 ± 0,05 cm3
-
biureta 50 cm3± 0,075 cm3
a także z ewentualnej niedokładności ze strony osoby przeprowadzającej
miareczkowanie.
0,075cm 3
( + 0,05 ) * 100% = 5,375% dla objętości zużytego do miareczkowania 0,02 M
20cm 3
KMnO4
oraz
0,075cm 3
( ) *100% = 0,375% dla pobranych ilości katalizatora…
…, Z.Ruziewicz Chemia fizyczna – cz.1 podstawy fenomenologiczne
(2) S.Chudoba, Z.Kubas, K. Pytel Elementy chemii fizycznej
(3) M.Bućko, S.Koziński, S.Łabuś, A.Małecki, P.Pasierb, M.Wierzbicka Wybrane zagadnienia z chemii
analitycznej – analiza ilościowa
3) Wykonanie ćwiczenia:
a) Przygotowanie 50 cm3 6% roztworu H2O2 poprzez pięciokrotne rozcieńczenie
perhydrolu
b) Przygotowanie roztworu buforowego poprzez…
... zobacz całą notatkę



Komentarze użytkowników (0)

Zaloguj się, aby dodać komentarz