To tylko jedna z 6 stron tej notatki. Zaloguj się aby zobaczyć ten dokument.
Zobacz
całą notatkę
SPRAWOZDANIE Z CHEMII FIZYCZNEJ
BADANIE KINETYKI REAKCJI POMIĘDZY JONAMI i Skład zespołu prowadzącego doświadczenie:
Ciosek Katarzyna
Dzięcielewski Igor
Zawada Krzysztof
Ocena z przygotowania
Ocena ze sprawozdania
Cel ćwiczenia
Badanie kinetyki reakcji:
oraz przedyskutowanie możliwych jej mechanizmów, wyznaczenie równania kinetycznego.
Opracowanie wyników
Objętości roztworów V/cm3 Roztwór
1
2
3
4
5
6
Seria Ι
Kolba stożkowa
KJO3 (0,1M)
5
10
15
5
5
5
Bufor A (pH=5)
55
50
45
42,5
67,5
−
Bufor B (ph=7,7)
−
−
−
−
−
55
Skrobia
5
5
5
5
5
5
Zlewka
KJ (0,1M)
25
25
25
37,5
12,5
25
Seria ΙΙ
Na2S2O3 (0,01M)
20
20
20
20
20
20
Wyniki pomiarów
Roztwór →
1
2
3
4
5
6
t/s
71,7
37,2
246,6
48,2
152,3
20,0
t/s
69,9
35,5
254,8
49,2
150,5
17,0
t/s
70,8
36,35
25,7
48,7
151,4
18,5
Wyprowadzenie wzoru na rząd reakcji (metoda różnicowa Van't Hoffa)
Jeżeli równanie kinetyczne ma postać Wyprowadzamy wzór na
Wybieramy dwa roztwory, w których zmienia się stężenie początkowe tylko jednego wybranego reagenta (np. A) przy niezmienionych stężeniach początkowych pozostałych.
To i
(…)
…
(szybka równowaga) (a)
(szybka równowaga) (b)
(reakcja powolna) (c)
Następnie stacjonarnego z przybliżenia stanu stacjonarnego wynika, że
Stężenia tych produktów pośrednich są praktycznie niezmienne w czasie. Ponieważ reakcja (c) jest powolna, decyduje o równaniu kinetycznym.
= ponieważ i małe
Ten mechanizm według przeprowadzonego eksperymentu jest jednym z prawdopodobnych przebiegów badanej…
... zobacz całą notatkę
Komentarze użytkowników (0)