To tylko jedna z 2 stron tej notatki. Zaloguj się aby zobaczyć ten dokument.
Zobacz
całą notatkę
Marcin Kielak 8.04.2002r.
Beata Kocon poniedziałek
Paweł Łukasiak godz.11 15-17 00 Badanie kinetyki reakcji alkoholizy chlorków kwasowych.
1. Cel ćwiczenia.
Celem ćwiczenia jest wyznaczenie stałej szybkości reakcji alkoholizy podstawionych chlorków benzoilu.
2. Podstawy fizyczne.
Postęp badanej reakcji śledzi się za pomocą pomiaru przewodności mieszaniny reakcyjnej bezpośrednio w reaktorze.
Dla reakcji pseudopierwszego rzędu otrzymujemy zależność:
gdzie: k - stałe szybkości reakcji /s-1 t - czas reakcji /s λ0 - przewodność mieszaniny reakcyjnej w momencie początkowym /mS λt - przewodność mieszaniny reakcyjnej po czasie t /mS
λ∞ - przewodność mieszaniny reakcyjnej po zakończeniu reakcji /mS
Stałą szybkości reakcji k oblicza się z zależności: ln(λ∞- λt) = f(t) dla każdej badanej substancji
Energię aktywacji badanej reakcji oblicza się z równania Arrheniusa: 3. Wykonanie ćwiczenia.
Włączyliśmy termostat i nastawiliśmy go na temperaturę 30 OC.
Napełniliśmy szklany reaktor alkoholem etylowym
Włączyliśmy i wykalibrowaliśmy konduktometr
Zanurzyliśmy elektrodę w reaktorze i włączyliśmy mieszadło
Zmierzyliśmy przewodnictwo czystego alkoholu w danej temperaturze
Ustawiliśmy czułość konduktometru na odpowiedni zakres Wprowadziliśmy próbkę (15 kropli)roztworu p-Cl do reaktora, wyjmując na chwilę elektrodę. Ustawiliśmy odpowiedni zakres konduktometru. W momencie odczytania pierwszej wartości przewodności (na początku reakcji) włączyliśmy stoper.
Pomiary przewodności prowadziliśmy w odstępach uzgodnionych z prowadzącym, (co 30s dla temp. 30oC i co 15s dla temp. 40oC). Wykonaliśmy około 20 odczytów, odczekaliśmy ok. 30 minut a następnie w odstępach trzyminutowych wykonaliśmy dalsze odczyty aż do momentu, w którym dwie kolejne wartości przewodności różniły się mniej niż 3%.
za λ∞obraliśmy ostatnią wartość przewodności.
opróżniliśmy reaktor za pomocą pompy wodnej.
Powtórzyliśmy pomiary dla p-Cl w temp. 40oC oraz dla m-OCH3 w temperaturach 30oC i 40oC.
4. Opracowanie wyników.
Dla substancj badanych w dwóch temperaturach wyznaczyliśmy energię aktywacji korzystając z równania Arrheniusa:
= 41,16 kJ/mol = 30,24 kJ/mol
Wartości k1,k
... zobacz całą notatkę
Komentarze użytkowników (0)