To tylko jedna z 4 stron tej notatki. Zaloguj się aby zobaczyć ten dokument.
Zobacz
całą notatkę
Wyznaczanie stałej szybkości zmydlania estru Wyznaczanie stałej szybkości reakcji zmydlania estru metodą pomiaru zmian przewodnictwa elektrycznego.
1. Wstęp teoretyczny Procesem zmydlania estrów określamy reakcję hydrolizy alkalicznej estrów, w wyniku której powstaje sól kwasu i alkohol z którego był zbudowany ester. Proces zmydlania można przedstawić reakcją :
CH 3 COOC 2 H 5 + OH - → CH 3 COO - + C 2 H 5 OH
Ester reaguje z jonami wodorotlenkowymi, których stężenie, podobnie jak stężenie estru, zmniejsza się w trakcie reakcji.
Ogólnie dla hydrolizy estrów reakcję zmydlania nożna zapisać:
AcR + OH - → Ac - + ROH
Są to nieodwracalne reakcje drugiego rzędu, których szybkość opisuje następujące równanie kinetyczne:
gdzie: k - stała szybkości reakcji
c OH - stężenie początkowe zasady
c AcR - stężenie początkowe estru
c x - stężenie powstających produktów reakcji
t - czas trwania reakcji
Po scałkowaniu otrzymujemy ogólne wyrażenie na stałą szybkość reakcji zmydlania estrów:
W trakcie przebiegu reakcji stężenie zasady stopniowo maleje a więc można śledzić przebieg reakcji na podstawie badań zmian tego stężenia w czasie. Jedną z metod śledzących zmianę stężeń jest metoda konduktometryczna polegająca na pomiarze przewodnictwa roztworu reakcyjnego, którego przewodnictwo zmienia się wraz ze zmianą stężenia substratów w roztworze. W metodzie tej wartość stężenia produktów obliczamy z zależności:
gdzie: G 0 - początkowe przewodnictwo roztworu
G t - przewodnictwo roztworu po czasie t
V OH - V Ac - ruchliwość jonów wodorotlenowych i octanowych opisana zależnością temperaturową:
W przypadku gdy wartości c OH i c AcR są równe stosujemy zależność na stałą k :
2. Obliczenia T = 293 [K]
T = 313 K
G 0 = 4,2·10 -3 [S]
G 0 = 4,7·10 -3 [S]
t [s] G t [S] G t [S] 30
4,10·10 -3 3,33·10 -6 4,66·10 -3 1,33·10 -6 60
4,00·10 -3 3,33·10 -6 4,54·10
... zobacz całą notatkę
Komentarze użytkowników (0)