Otrzymywanie zasad - wykład

Metody otrzymywania zasad 1. Reakcja metalu silnie elektrododatniego z wodą, np.: 2K+ H2O= 2KOH + H2 W temperaturze pokojowej  lub lekko podwyższonej reagują z woda wszystkie litowce  oraz berylowce (bez berylu) 2. Reakcja tlenku metalu z wodą, np. Na2 +H2O= 2NaOH Podobnie jak w poprzedniej metodzie, w ten sposób można otrzymać jedynie  wodorotlenki I i II grupy głównej ( poza wodorotlenkiem berylu). 3. Reakcja soli z zasada mocniejszą lepiej rozpuszczalną lub trudniej lotną w porównaniu  z zasadą, od której pochodzi sól, np.: FeSO4 + 2NaOH = Fe (OH)2(s) + Na2SO4 ( różnica w mocy i rozpuszczalności) NH4 NO3 + KOH = NH3(g) + KNO3 + H2O ( różnica w mocy i lotności) Dobrze rozpuszczalne w wodzie są jedynie wodorotlenki litowców, znacznie gorzej  berylowców (ich rozpuszczalność rośnie ze wzrostem liczby atomowej). Wodorotlenki  pozostałych metali są w wodzie trudno rozpuszczalne. Moc zasad Moc zasad, porównywalna dla pierwiastków tego samego okresu lub tej samej grupy, jest  tym większa, im mniejsza jest elektroujemność pierwiastka tworzącego zasadę, np.; Be(OH)2  Mg(OH)2   Al(OH)2 Gdy metal tworzy kilka wodorotlenków na różnych stopniach utlenienia , moc zasad jest  tym większa, im niższy jest stopień utlenienia metalu, np.: CuOH  Cu (OH)2 lub Fe (OH)2  Fe(OH)3 ... zobacz całą notatkę