To tylko jedna z 2 stron tej notatki. Zaloguj się aby zobaczyć ten dokument.
Zobacz
całą notatkę
Pierwiastki bloku s wodór, hel, 1 i 2 grupa układu okresowego Litowce i berylowce: ogólna zmiana własności fizyko – chemicznych na tle grup wraz ze wzrostem liczby atomowej w grupie: rośnie promień atomowy, rośnie odległość elektronów walencyjnych od jądra, maleje energia jonizacji, maleje energia powinowactwa elektronowego, maleje elektroujemność, rosną własności metaliczne, maleją własności niemetaliczne pierwiastków, rośnie aktywność chemiczna. Prawie wszystkie sole litowców są dobrze rozpuszczalne w wodzie, natomiast w obrębie berylowców ze wzrostem liczby atomowej maleje rozpuszczalność: węglanów, siarczanów i fosforanów tych metali. Litowce: • reakcje z tlenem M + O2 =MO2 ponadtlenki o budowie rodnikowej (od potasu w dół grupy) stopień utlenienia tlenu: -I/II, metalu I 2M + O2 =M2O2 nadtlenki (od sodu w dół grupy) stopień utlenienia tlenu: -I, metalu I 4M + O2=2M2O tlenki (tylko lit lub powstają przy dużym nadmiarze metalu) stopień utlenienia tlenu: -II, metalu I otrzymane związki reagują z wodą dając wodorotlenki i ewentualnie wydziela się tlen 4MO2 + 2H2O = 4MOH + 3O2 2M2O2 + 2H2O =4MOH + 2O2 M2O + H2O = 2MOH • reakcje z wodorem M + H2 =2MH stopień utlenienia wodoru: -I, metalu I wodorki w reakcji z woda dają wodorotlenki i wydziela się wodór MH + H2O =MOH + H2 • połączenia z azotem 3M + N2 = M3N M3N + 3H2O = 3MOH + NH3 • inne reakcje z niemetalami i kwasami prowadzą zawsze do otrzymania podobnie jak z tlenem, wodorem i azotem związków typu soli, czyli o budowie krystalicznej, jonowej Berylowce: • reakcje z tlenem M + O2 =MO2 nadtlenki stopień utlenienia tlenu: -I, metalu II 2M + O2=2MO tlenki stopień utlenienia tlenu: -II, metalu II otrzymane związki reagują z wodą dając wodorotlenki zasadowe i ewentualnie wydziela się tlen * 2MO2 + 2H2O =2M(OH)2 + 2O2 MO + H2O =2M(OH)2 * wyjątkiem jest amfoteryczny beryl – jako metal, tlenek i wodorotlenek przejawia własności amfoteryczne: czyli reaguje zarówno z mocną zasadą (liczba koordynacji – 4) jak i z mocnym kwasem a nie reaguje z wodą: Be + 2H2O + 2NaOH = Na2[Be(OH)4] + H2 Be + 2HCl=BeCl2 + H2 w reakcji metalu amfoterycznego czy z kwasem czy z zasadą wydziela się zawsze tyle samo wodoru • reakcje z wodorem M + H2 =MH2 stopień utlenienia wodoru: -I, metalu II
(…)
… skałotwórcze – efekty krasowe, czyli tworzenie stalaktytów,
stalagmitów i stalagnatów; zgodnie z regułą przekory gdy rośnie stężenie CO2 w jaskini to skała się rozpuszcza)
2. Mg(HCO3)2
Mg(OH)2 + 2CO2
SO42- , Cl-, PO43-
twardość trwała
Metody usuwania twardości wody: destylacja, wymieniacze jonowe, metody chemiczne – strącanie
nierozpuszczalnych w wodzie substancji chemicznych.
Wodór: otrzymywanie…
… przekory gdy rośnie stężenie CO2 w jaskini to skała się rozpuszcza)
2. Mg(HCO3)2 Mg(OH)2 + 2CO2
SO42- , Cl-, PO43- twardość trwała
Metody usuwania twardości wody: destylacja, wymieniacze jonowe, metody chemiczne – strącanie
nierozpuszczalnych w wodzie substancji chemicznych.
Wodór: otrzymywanie w laboratorium – reakcja metalu o potencjale ujemnym z kwasem;
np.: Zn + 2H+ = Zn2+ + H2
reakcja wodorków 1 i 2…
... zobacz całą notatkę
Komentarze użytkowników (0)