To tylko jedna z 6 stron tej notatki. Zaloguj się aby zobaczyć ten dokument.
Zobacz
całą notatkę
Wykład 2 Stany podstawowe, wzbudzone i hybrydyzacja Stanem podstawowym nazywamy stan o najniższej energii potencjalnej - dla atomu węgla w stanie podstawowym elektrony są rozmieszczone w następujący sposób: 1s2 2s2 p2 . Niewielka ilość energii może doprowadzić do stanu wzbudzonego atomu – dla atomu węgla: 1s 2 2sp3. Właściwości orbitali, na których rozmieszczone są elektrony, mogą ulec wymieszaniu (hybrydyzacji) – dla atomu węgla możliwe są trzy rodzaje hybrydyzacji: sp 3, sp2, i sp. W procesie hybrydyzacji orbital 2s atomu węgla ulega wymieszaniu z trzema, z dwoma lub jednym orbitalem p. Hybrydyzacja orbitali jest zabiegiem czysto matematycznym prowadzącym do obliczenia rozkładu przestrzennego elektronów w cząsteczkach. Orbitale atomowe podlegają uwspólnieniu energii dając orbitale zhybrydyzowane. Orbitale zhybrydyzowane charakteryzują się identyczną energią elektronów i tym samym kształtem swych konturów, a różnią się jedynie ukierunkowaniem w przestrzeni. Ma to wpływ na kształt powstającej cząsteczki. Hybrydyzacja sp2 Hybrydyzacja sp2 orbitali boru powoduje płaski, trójkątny kształt cząsteczki z kątami 120° między wiązaniami B—F Orbitale i tu nie zachowały pierwotnych właściwości, lecz uległy urównocennieniu.
... zobacz całą notatkę
Komentarze użytkowników (0)